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    【题目】下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（　　）
    A.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中加热；乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇
    B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
    C.在苯中滴入溴水，溴水褪色； 乙烯使溴水褪色
    D.光照甲烷与氯气的混和物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

    【答案】A
    【解析】A．前者属于取代反应，后者属于加成反应，故A符合题意；

    B．二者均为加成反应，故B不符合题意；

    C．前者为物理变化，后者为加成反应，故C不符合题意；

    D．前者为取代反应，后者为氧化反应，故D不符合题意；

    所以答案是：A．
    【考点精析】解答此题的关键在于理解有机物的结构和性质的相关知识，掌握有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解．

    练习册系列答案
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    【题目】下列不能根据元素电负性判断的是（ ）
    A.判断化合物溶解度
    B.判断化合物中元素正负价
    C.判断化学键类型
    D.判断一种元素是金属还是非金属

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    【题目】下列实验操作中不符合安全原则的是（ ）

    A. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上稀NaHCO3溶液。

    B. 用加热KMnO4的方法制取并用排水法收集氧气，当气体收集满后立即停止加热。

    C. 给试管里的液体加热时，试管口略向上倾斜（约45°角）且试管口不能对着人。

    D. 用氢气还原氧化铜时，先通一会儿氢气再加热氧化铜。

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    【题目】胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

    甲：(1)白色结晶状粉末，可缓缓分解；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃穿孔的危险。

    乙：(1)与胃酸的中和作用缓慢而持久，可维持3~4小时；(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。

    (1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是______(填化学式)；乙中含有的主要化学成分是__________(填化学式)。

    (2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：_________。

    (3)试写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是

    选项

    实验目的

    主要仪器

    所用试剂

    A

    检验石蜡油的分解产物

    硬质试管、酒精灯

    石蜡油、石棉

    B

    鉴别葡萄糖和蔗糖

    试管、酒精灯

    葡萄糖溶液、蔗糖溶液、新制氢氧化铜悬浊液

    C

    测盐酸的浓度

    滴定管、锥形瓶、烧杯

    标准氢氧化钠溶液、待测盐酸溶液、石蕊溶液

    D

    铝热反应

    试管、酒精灯

    铝粉、氧化铁

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    ①22gT2O含有电子数为10NA

    ②0.44g C3H8中含有的σ键总数目为0.1NA

    ③1molNa2O2 与CO2完全反应时转移电子数为2NA

    ④28g硅晶体中含有2NA个Si- Si键

    ⑤11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA

    ⑥200mL,lmol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-的总和是NA

    A. ①②③ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是（ ）
    A.该电池中Zn作负极，发生还原反应
    B.该电池反应中MnO2起催化作用
    C.该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
    D.该电池正极反应式为：MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室要配制100mL1.0mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：

    （1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl 固体________g 。

    （2）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是______。（填序号）

    A.锥形瓶 B.200mL容量瓶 C.烧杯 D.胶头滴管 E.药匙 F.托盘天平

    （3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_______（填序号）。

    A.配制一定体积准确溶度的标准溶液 B.长期贮存溶液

    C.用来加热溶解固体溶质 D.量取任意体积的液体

    容量瓶上除有刻度线外还应标有________、__________、且容量瓶在使用前必须__________。

    （4）若实验室需要配制0.5mol/L硫酸溶液450mL，则需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_____mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有10mL 、25mL、50mL量筒，应选用_______mL规格的量筒最好。

    （5）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是_______（填序号）。

    A.定容时仰视容量瓶刻度线

    B. 定容时俯视容量瓶刻度线

    C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接进行定容操作

    D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，结论(事实)和对应的解释(事实)均不正确的是（ ）

    A. 金刚石的熔、沸点高于晶体硅，因为 C—C 键的键能大于 Si—Si 键的键能

    B. 二氧化硅晶体中不存在 SiO2分子，因为它含有硅氧四面体的空间网状结构

    C. 稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力

    D. 立体构型为正四面体结构的分子中，化学键的键角可能为60°

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