Question

下列说法正确的是（　　）

• A、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
• B、用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合溶液（混合液中两种的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
• C、为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H₂A是弱酸，若pH＜7，则H₂A是强酸
• D、相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol?L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag⁺浓度：①＞④＞②＞③

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．醋酸为弱电解质，在水溶液中存在电离平衡；
B．醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠的混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量；
C．判断强酸、弱酸的依据是该酸是否完全电离，NaHA溶液的pH＞7说明H₂A的二级电离，不完全电离，即HA^-为弱酸，可以说明H₂A是弱酸，NaHA溶液的pH＜7，H₂A是强酸或弱酸都有可能；
D．含有氯离子或银离子的物质能抑制氯化银溶解，氯离子或银离子浓度越大其抑制程度越大．

解答： 解：A．加水稀释醋酸过程中，促进醋酸电离，导致稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的

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，所以稀释后溶液的PH＜4，故A错误；
B．醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠的混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，如果二者恰好反应，溶液中的溶质为醋酸钠，溶液呈碱性，故B正确；
C．NaHA溶液的pH＞7说明H₂A的二级电离不完全，即HA^-为弱酸，则可以说明H₂A是弱酸，NaHA溶液的pH＜7，H₂A是强酸或弱酸都有可能，如硫酸、亚硫酸，故C错误；
D．氯化银难溶于水，在水中的溶解度很小，一定温度下，溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-）为定值，①蒸馏水中没有氯离子、②0.1mol/L盐酸中c（Cl^-）=0.1mol/L，③0.1 mol/L氯化镁溶液c（Cl^-）=0.2mol/L、④0.1mol/L硝酸银溶液中c（Ag⁺）=0.1mol/L，溶液中c（Ag⁺）为④＞①＞②＞③，故D错误．
故选：B．

点评：考查强弱电解质、弱电解质的电离、盐类水解、溶度积及相关计算等，难度中等，注意把握强弱电解质关键是电解质是否完全电离，易错选项是D，很多同学往往只考虑影响氯化银电离，而漏掉硝酸银中银离子浓度最大而导致错误．