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    8．下列实验所用试剂错误的是（　　）
    A．检验乙炔中是否混有H2S：湿润的醋酸铅试纸
    B．盐酸滴定NaHCO3溶液：酚酞
    C．检验淀粉是否完全水解：碘水
    D．检验氯化氢是否集满：湿润的pH试纸

    分析 A．硫化氢与醋酸铅反应生成黑色沉淀；
    B．盐酸滴定NaHCO3溶液，滴定终点呈中性，应用甲基橙；
    C．淀粉遇碘变蓝色；
    D．HCl溶液呈酸性．

    解答 解：A．硫化氢与醋酸铅反应生成黑色沉淀，可用于检验，故A正确；
    B．盐酸滴定NaHCO3溶液，滴定终点呈中性，如用酚酞，现象不明显，应用甲基橙，颜色加深，故B错误；
    C．淀粉遇碘变蓝色，可用碘水检验淀粉，故C正确；
    D．HCl溶液呈酸性，可用pH试纸检验，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知某有机物的结构简式为：CH2=CHCH（OH）COOH
    （1）该有机物中的含氧官能团的名称为羟基、羧基
    （2）该有机物可能发生的反应类型有abc
    a．加成b．氧化c．酯化d．水解
    （3）写出该有机物发生加聚反应后所得产物的结构简式
    （4）写出该有机物与足量金属钠反应的化学方程式CH2=CHCH（OH）COOH+2Na→CH2=CHCH（ONa）COONa+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．在pH=12溶液中：Na+、Ca2+、HCO3-、ClO-
    B．在能使石蕊变红的溶液中：Mg2+、K+、Br-、SO4 2-
    C．在0.1mol•L-1的NaHCO3 溶液中：K+、Al3+、I-、Cl-
    D．在与Al 反应能放出H2 的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO4 2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某化学课外学习小组设计电解饱和食盐水的简易装置如图（蛋壳内及壳外容器均充满饱和食盐水）．有关说法正确的是（　　）
    A．通电一段时间后，往蛋壳内溶液中滴加几滴酚酞，呈红色
    B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应
    C．碳棒上产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
    D．电解一段时间后，蛋壳外溶液的pH下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列化学用语表示的是离子的有①H2O2②Si  ③SO42-④ ⑤$\stackrel{+2}{M}g$（　　）
    A．①②B．②④C．③④D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．写出乙醛与新制氢氧化铜溶液的反应式：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．铁是一种典型的过渡金属，铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用．
    完成下列计算：
    （1）将11.802g钢样粉末（只含铁和碳）于高温下置于足量的纯氧中充分反应，冷却后得到16.240g磁性氧化铁．
    ①钢样中含铁11.76g．
    ②生成的CO2在标准状况下体积为78.4mL．
    （2）向10mL氯化铁溶液（含盐酸0.001mol）中加入16.8g 5%的烧碱溶液（足量），充分反应后过滤．洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并后稀释至250mL．取25mL稀释液，用0.100mol/L盐酸滴定，终点时消耗盐酸的体积15.50mL．计算原溶液中Fe3+的物质的量浓度．
    （3）铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO（OH）]．将一块带锈铁片放入700mL pH=0的稀硝酸中充分反应，收集到标准状况下NO气体3.584L，最终剩余2.020g铁．求：
    ①反应后溶液中溶质的成分与物质的量．
    ②原带锈铁片中铁锈的质量分数．
    （4）用FeSO4和NaOH制备Fe（OH）2时，往往会形成一种灰绿色的中间物（用X表示）．经分析，X中含有三种阴离子与两种阳离子，阴、阳离子的总质量之比为11：12．已知两种阳离子为Fe2+与Fe3+，物质的量之比为2：1．请通过计算确定X的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性．
    （1）写出甲中反应的化学方程式2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

    （2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A接E，B接C（填接口字母）．
    （3）乙装置中X试剂可以是KI淀粉溶液，丙装置中Y试剂的作用是吸收氢气中的水．
    将w g CuO置于硬质玻璃管中，按以下方案测得的数据计算Cu的相对原子质量．
    反应前质量/g反应后质量/g
    U型管+固体ab
    （4）按此方案计算，得到Cu的相对原子质量是$\frac{18w-16b+16a}{b-a}$．
    （5）下列情况将使测定结果偏大的是ac
    a．CuO未完全还原为Cu           b．CuO受潮
    c．CuO中混有Cu                 d．碱石灰吸收了空气中的CO2和H2O
    （6）如仍采用上述装置，请再设计一个方案，测定Cu的相对原子质量：将w g CuO置于硬质玻璃管中，分别称取反应前后硬质玻璃管和固体的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某无色溶液里，只含有下列离子：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO-3、OH-、NO-3中的几种，已知：该溶液能和金属铝反应，放出的气体只有氢气．试回答：
    （1）若溶液跟铝反应后有AlO-2，则原溶液一定含有的离子是Na+、OH-，发生反应的离子方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （2）若溶液跟铝反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有的离子是Ag+、OH-、HCO3-、NO3-．

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