Question

12．在BaSO₄饱和溶液中，加入Na₂SO₄（s），达平衡时（　　）

• A． c（Ba²⁺）、c（SO₄^2-）均增大
• B． c（Ba²⁺）=c（SO₄^2-）=[K_sp（BaSO₄）]^1/2
• C． c（Ba²⁺）≠c（SO₄^2-），c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-）=K_sp（BaSO₄）
• D． c（Ba²⁺）≠c（SO₄^2-），c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-）≠K_sp（BaSO₄）

Answer 1

分析 BaSO₄饱和溶液中存在溶解平衡，BaSO₄?Ba²⁺+SO₄^2-，溶度积的表达式K=c（Ba²⁺）×c（SO₄^2-），溶度积K是温度的常数，只与温度有关，据此进行判断．

解答 解：A．BaSO₄饱和溶液中存在溶解平衡，BaSO₄?Ba²⁺+SO₄^2-，故c（Ba²⁺）=c（SO₄^2-）且c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-）=K_sp（BaSO₄）．加入Na₂SO₄（s），Na₂SO₄溶于水中电离出SO₄^2-使c（SO₄^2-）增大，由于溶度积c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-）=K_sp（BaSO₄）不变，则c（Ba²⁺）减小，故A错误；
B．根据A的分析可知，溶解平衡逆向移动，使c（Ba²⁺）减小，故c（Ba²⁺）＜c（SO₄^2-），故B错误；
C．溶度积是温度的常数，故达到平衡时溶度积不变，仍然为c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-）=K_sp（BaSO₄），且c（Ba²⁺）＜c（SO₄^2-），故C正确；
D．溶度积是温度的常数，故达到平衡时溶度积不变，仍然为c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-）=K_sp（BaSO₄），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了溶解平衡及其影响，题目难度不大，明确难溶物溶解平衡及其影响因素为解答关键，注意溶度积只与溶质类型、温度有关，与浓度大小无关，试题培养了学生的灵活应用能力．