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将物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液,已知该溶液c(CN-)<c(Na+),下列关系式正确的是(  )
分析:物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液,已知其中c(CN-)小于c(Na+),根据溶液电中性的原则,溶液中存在c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),则有c(H+)<c(OH-),溶液应呈碱性,结合电荷守恒、物料守恒等知识解答该题.
解答:解:A.根据溶液电中性的原则,溶液中存在c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(CN-),则有c(H+)<c(OH-),故A错误;
B.混合溶液呈碱性,说明酸的电离程度小于酸根离子水解程度,则c(HCN)>c(CN-),故B错误;
C.溶液中存在c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),因c(Na+)=0.1mol/L,则c(CN-)+c(OH-)>0.1mol/L,故C错误;
D.HCN和NaCN的物质的量都为1mol,由物料守恒可知c(CN-)+c(HCN)=0.2mol/L,故D正确.
故选D.
点评:本题考查离子浓度大小比较,题目难度中等,注意把握离子浓度大小的方法,解题时注意守恒思想的应用.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2011-2012学年广东省佛山市高三5月临考集训理科综合化学试卷(解析版) 题型:填空题

一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。

(1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍:

 

 则该反应的△H       0(选填“>” 或“<”)。

(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知:

C(s)+O2(g)=CO2(g)           △H1=-393.5kJ.mol-1

CO2(g)+C(s)=2CO(g)         △H2=+172.5kJ.mol-1

S(s)+O2(g)=SO2(g)          △H3=-296.0kJ.mol-1

请写出CO除SO2的热化学方程式                                          

(3)工业上用一氧化碳制取氢气的反应为:CO(g)+H2O     CO2(g)+H2(g),已知420℃时,该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时,在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol,5min末达到平衡,则此时CO的转化率为             ,H2的平均生成速率为             

(4)下图中图1是一种新型燃料电池,它以CO为燃料,一定比例的Li2CO3Na2CO3熔融混合物为电解质,图2是粗铜精炼的装置图,现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。

回答下列问题:

①写出A极发生的电极反应式                               

②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验,则B极应该与        极(填“C”或“D”)相连。

③当消耗标准状况下2.24LCO时,C电极的质量变化为                

 

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科目:高中化学 来源:2010年山东省威海市高三第二次模拟考试(理科综合)化学部分 题型:选择题

25 ℃时,在20 mL的盐酸中,逐滴加入0.2 mol·L-1的氨水,溶液的pH与氨水体积关系如图所示,则下列说法正确的是

A.滴加前盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1

B.B点的横坐标a=10

C.A、B间的任一点,溶液都有c(Cl)>c(NH4+)> c (H)> c(OH

D.如果将氨水换为NaOH溶液,则滴加20mL时溶液的pH一定小于C点的pH

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)在25 ℃时,1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(N)由小到大的顺序是______________________。

    (2)用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa在常温下配成1 L混合溶液,已知其中的c(CH3COO-)>c(Na+),则对该混合溶液的下列判断中正确的是(    )

    ①c(H+)>c(OH-)  ②c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2 mol·L-1   ③c(CH3COO-)<c(CH3COOH)

④c(CH3COOH)+c(OH-)=0.1 mol·L-1

    A.只有②    B.①和②    C.①②③    D.全部正确

    (3)向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液中碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是:

    A.逐渐减小    B.逐渐增大    C.先逐渐增大而后减小    D.先逐渐减小而后增大

    你的选择是______(填正确选项标号),试用化学方程式和简要文字说明理由__________。

     (4)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水,配制成0.5 L混合溶液,判断:

    ①溶液中共有_______种粒子(包括分子和离子);

    ②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol,它们是________和_________;

    ③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=______________mol。

  

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科目:高中化学 来源: 题型:

将物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液,已知该溶液c(CN)<c(Na+) ,下列关系式正确的是

A.c(H+)>c(OH)                        B.c(HCN)<c(CN

C.c(CN)+c(OH-)=0.1mol·L-1           D.c(HCN)+c(CN)  =0.2mol·L-1

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