Question

13．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E的最外层电子数之和为8．回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是Na （填元素符号）．
（2）由A和B、D所形成的共价型化合物中，热稳定性较差的是PH₃（用化学式表示），理由是P的非金属性较N弱．熔沸点较高的是NH₃（用化学式表示），理由是NH₃分子间存在氢键．
（3）A和B所形成的共价型化合物的几何构型为三角锥形．
（4）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的电子式为．
（5）单质E与水反应的离子方程式为Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．

Answer 1

分析 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH₃，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D为磷元素；C和E的最外层电子数之和为8，E原子最外层电子数为8-1=7，则E为Cl元素，据此解答．

解答 解：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH₃，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D为磷元素；C和E的最外层电子数之和为8，E原子最外层电子数为8-1=7，则E为Cl元素．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故Na元素的原子半径最大，
故答案为：Na；
（2）由A和B、D所形成的共价型化合物分别为NH₃、PH₃，非金属性越强氢化物越稳定，非金属性N＞P，故热稳定性最差的是 PH₃；氨气分子之间存在氢键，沸点高于PH₃，
故答案为：PH₃；P的非金属性较N弱；NH₃；NH₃分子间存在氢键；
（3）A和B形成的化合物NH₃，空间结构为三角锥形，故答案为：三角锥形；
（4）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH₃，二者反应生成NH₄Cl，其电子式为：，
故答案为：；
（5）氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应离子方程式为：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，故答案为：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．

点评 本题考查位置结构性质关系、常用化学用语、元素周期律、分子结构、氢键等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的理解掌握．