Question

某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H₂SO₄、SnCl₂、SnCl₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色．
（1）该反应中，被氧化的元素是______，氧化剂是______．
（2）写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：
______．
（3）由此可知，氧化性强弱的关系是：Fe₂（SO₄）₃______SnCl₄，还原性强弱的关系是：
SnCl₂______ FeSO₄ （填＞，＜或=）

Answer 1

解：（1））“反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色”说明Fe₂（SO₄）₃不存在，被还原了；可知Fe₂（SO₄）₃作反应物且是氧化剂，其还原产物为FeSO₄．“有还原必有氧化”，那么只能是SnCl₂被氧化成SnCl₄．据此可给出反应的总方程式：Fe₂（SO₄）₃+SnCl₂+2HCl=2FeSO₄+SnCl₄+H₂SO₄；根据化合价的变化可知，反应中Fe₂（SO₄）₃作氧化剂，SnCl₂是还原剂，被氧化，故答案为：；Fe₂（SO₄）₃；
（2）反应中SnCl₂被氧化成SnCl₄，化合价升高2价，故转移的电子数目为2，电子从还原剂移向氧化剂，故答案为：；
（3）在Fe₂（SO₄）₃+SnCl₂+2HCl=2FeSO₄+SnCl₄+H₂SO₄中，反应中Fe₂（SO₄）₃作氧化剂，SnCl₂是还原剂，生成物中，SnCl₄为氧化产物，2FeSO₄还原产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，氧化性Fe₂（SO₄）₃＞SnCl₄，还原性SnCl₂＞FeSO₄，故答案为：＞；＞．
分析：（1）“反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色”说明Fe₂（SO₄）₃不存在，被还原了；进一步推理得知Fe₂（SO₄）₃作反应物且是氧化剂，其还原产物为FeSO₄（生成物之一）．“有还原必有氧化”，那么只能是SnCl₂被氧化成SnCl₄．据此可给出反应的总方程式：Fe₂（SO₄）₃+SnCl₂+2HCl=2FeSO₄+SnCl₄+H₂SO₄；
（2）根据化合价的变化判断电子转移的数目，根据电子从还原剂偏移至氧化剂来标出电子转移的方向；
（3）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性来比较氧化性、还原性的强弱关系；
点评：本题考查氧化还原反应知识，涉及到氧化剂、还原剂的判断，氧化性、还原性的比较以及电子转移的方向和数目，题目比较综合，但难度不大，做题时注意从元素的化合价角度判断反应物和生成物，以此进行分析．