Question

19．室温下，将1molNa₂CO₃•10H₂O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H₁，将1molNa₂CO₃（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H₂；Na₂CO₃•10H₂O受热分解的化学方程为：Na₂CO₃•10H₂O（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃（s）+10H₂O（l），热效应为△H₃，则下列判断正确的是（　　）

• A． △H₂＜△H₃
• B． △H₁＞△H₃
• C． △H₁+△H₃=△H₂
• D． △H₁+△H₂＞△H₃

Answer 1

分析 室温下，将1molNa₂CO₃•10H₂O（s）溶于水会使溶液温度降低，说明该反应吸热，△H₁＞0，将1molNa₂CO₃（s）溶于水会使溶液温度升高，△H₂＜0，Na₂CO₃•10H₂O受热分解的化学方程为：Na₂CO₃•10H₂O（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃（s）+10H₂O（l），热效应为△H₃，根据盖斯定律可知：△H₃=△H₁-△H₂分析解答．

解答 解：室温下，将1molNa₂CO₃•10H₂O（s）溶于水会使溶液温度降低，说明该反应吸热，用热化学方程式表示为：①Na₂CO₃•10H₂O（s）=2Na⁺（aq）+CO₃^2-（aq）+10H₂O（l）△H₁＞0，将1molNa₂CO₃（s）溶于水会使溶液温度升高，用热化学方程式表示为：②Na₂CO₃（s）=2Na⁺（aq）+CO₃^2-（aq）△H₂＜0，
Na₂CO₃•10H₂O受热分解，用热化学方程式表示为：③Na₂CO₃•10H₂O（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃（s）+10H₂O（l）△H₃，
A．根据盖斯定律可知：△H₃=△H₁-△H₂，由于△H₁＞0和△H₂＜0，故：△H₃=△H₁-△H₂，＞0，即△H₁＞△H₂，△H₂＜△H₃，故A正确；
B．根据盖斯定律可知：△H₃=△H₁-△H₂，由于△H₁＞0和△H₂＜0，故：△H₃=△H₁-△H₂，＞0，即△H₁＞△H₂，△H₃＞△H₁，故B错误；
C．△H₂＜0，△H₁＞0，△H₃=△H₁-△H₂，＞0，△H₁+△H₃＞△H₂，故C错误；
D．由B可知，：△H₃＞△H₁，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了盖斯定律的应用，题目难度中等，侧重考查学生分析和解决问题的能力，注意吸热△H＞0，反之△H＜0．