[题目]根据下列实验事实:(1)X+Y2+=X2++Y,(2)Z+2H2OZ(OH)2+H2↑,(3)Z2+离子的放电能力比X2+弱,(4)由Y.W 作电极组成的原电池反应为:Y-2e-=Y2+.由此可知.X.Y.Z.W的还原性由强到弱的顺序是A. X ＞ Y ＞ Z ＞ WB. Y ＞ X ＞ W ＞ ZC. Z ＞ X ＞ Y ＞ WD. Z ＞ Y � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】根据下列实验事实：

(1)X+Y2+=X2++Y；(2)Z+2H2OZ(OH)2+H2↑；(3)Z2+离子的放电能力比X2+弱；(4)由Y、W 作电极组成的原电池反应为：Y－2e-=Y2+，由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是

A. X ＞ Y ＞ Z ＞ WB. Y ＞ X ＞ W ＞ Z

C. Z ＞ X ＞ Y ＞ WD. Z ＞ Y ＞ X ＞ W

【答案】C

【解析】

(1) X+Y2+=X2++Y，X是还原剂，Y是还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性确定，X的还原性大于Y的还原性；
(2)Z+H2O=Z（OH）2+H2↑，Z能与冷水反应作还原剂，所以Z的还原性最强；

(3)Z2+的放电能力比X2+弱，所以Z的还原性大于X的还原性；
(4)由Y、W电极组成的电池，电极反应Y-2e-=Y2+，Y是还原剂，所以Y的还原性大于W的还原性；所以X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为Z>X>Y>W；
答案：C

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【题目】如下图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8 ℃，42 ℃以上分解为Cl2和O2。

（1）①实验中控制氯气与空气体积比的方法是____________________________。

②为使反应充分进行，实验中采取的措施有______________________________。

③装置D的作用是______________________________。

（2）①装置B中产生Cl2O的化学方程式为：____________________________________。

②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是_____________________。

（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______________________________________。

（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用______（填“酸”或“碱”）式滴定管取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的______，再加入足量的______，过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。 (可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。