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    3．自然界中金属硫化物之间存在原电池反应，下图所示装置中电极I为方铅矿（PbS），电极Ⅱ为含有方铅矿的硫铁矿，当有电解质溶液按如图所示方向流经该装置时，电流表指针偏转．若电极Ⅱ质量不断减少，a处溶液中加入KSCN溶液未出现红色，加入CuSO4溶液未出现黑色沉淀．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．工业上利用该原理富集铁
    B．电极Ⅱ作正极
    C．溶液流经该装置后pH增大
    D．该装置负极的电极反应为FeS2-15e-+8H2O=Fe3++2SO42-+16H+

    分析 当有电解质溶液按如图所示方向流经该装置时，电流表指针偏转．若电极Ⅱ质量不断减少，说明电极Ⅱ为原电池负极，电极Ⅰ为正极，a处溶液中加入KSCN溶液未出现红色，证明无铁离子生成，加入CuSO4溶液未出现黑色沉淀，证明无硫离子生成，硫铁矿中硫元素被氧化生成硫酸，负极电极反应为：FeS2-14e-+8H2O=Fe2++2SO42-+16H+，据此分析选项．

    解答 解：A．当有电解质溶液按如图所示方向流经该装置时，电流表指针偏转．若电极Ⅱ质量不断减少为原电池负极，负极电极反应为FeS2-14e-+8H2O=Fe2++2SO42-+16H+，亚铁离子浓度增大，原电池工作过程中富集亚铁离子，故A正确；
    B．电极Ⅱ质量不断减少，说明电极Ⅱ为原电池负极，故B错误；
    C．负极电极反应生成氢离子溶液PH减小，故C错误；
    D．上述原电池的电极反应FeS2-14e-+8H2O=Fe2++2SO42-+16H+，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了原电池原理、电极反应和电解过程中溶液酸碱性的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    16．用分液漏斗可以分离的一组混合物是（　　）
    A．溴苯和水B．甘油和水C．乙醇和乙二醇D．乙酸和乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的一个氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
    （1）X、Y、Z、W四种元素的符号：XH、YN、ZO、WNa．
    （2）Z、W两种元素组成的化合物的电子式分别为、．
    （3）X、Y、Z组成的离子化合物的化学式为NH4NO3，该化合物中含有的化学键为离子键、共价键，它与W的最高氧化物的水化物的溶液在加热条件下反应的离子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．烯烃在一定条件下发生氧化反应时，碳碳双键发生断裂，RCH═CHR1可以氧化成RCHO和R1CHO．在该条件下，下列烯烃分别被氧化后，产物中可能有乙醛的是（　　）
    A．CH3CH2CH═CHCH2CH3B．CH2═CHCH2CH2CH3
    C．CH3CH═CHCH2CH2CH3D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列因果关系叙述正确的是（　　）
    A．浓HNO3的氧化性比稀HNO3，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
    B．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg
    C．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价
    D．AlCl3易水解，故由AlCl3•6H2O制无水AlCl3应在HCl气流中加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知断开1mol H-H键要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl-Cl键要吸收243kJ的能量，而形成1mol H-Cl键要放出431kJ的能量，对于反应：H2+Cl2═2HCl，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应在发生过程中要吸收能量
    B．该反应在发生过程中要放出能量
    C．反应后若生成2 mol HCl，则一定会放出2×431 kJ的能量
    D．断开1 mol H-H键要吸收的能量与形成1 mol H-Cl键要放出的能量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．以镍矿粉（主要成分为NiS，杂质FeS、CuS和SiO2等）为原料可制备NiCO3．
    已知：Ni和Fe为变价金属，常见化合价为+2价、+3价．
    （1）在酸浸过程中，CuS与稀HNO3反应生成淡黄色固体，其离子方程式为3CuS+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O+3S↓，滤渣的主要成分为S和SiO2．
    （2）在除Fe时，需加入过量的H2O2 氧化．若用过强的氧化剂，其可能的后果是NiCO3中可能混有Ni2（CO3）3．反应完全后，除去多余H2O2 的简便方法是煮沸．
    （3）在“沉镍”工艺中，若将含Ni2+溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中，可能会形成杂质，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，Ni2++2OH-=Ni（OH）2↓．（用离子方程式表示）检验碳酸镍沉淀完全的方法是静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，则说明碳酸镍沉淀完全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．分子式为C5H12O的醇的同分异构体共有（　　）
    A．8种B．7种C．6种D．9种

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    A．氧气和臭氧互为同素异形体
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    C．${\;}_{2}^{3}$ He和${\;}_{2}^{4}$He互为同位素
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