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    为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（　　）
    A、分别取样配成溶液，逐滴滴加盐酸，看气泡产生情况
    B、分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
    C、分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀
    D、分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
    考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：A．K2CO3和NaHCO3两种白色固体都和与盐酸反应生成二氧化碳，都产生气泡，生成气体的速率不同；
    B．NaHCO3不稳定，加热易分解；
    C．K2CO3和NaHCO3都能够与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀；
    D．K2CO3和NaHCO3两种白色固体分别含有K元素、Na元素，焰色反应现象不同．
    解答： 解：A．K2CO3和NaHCO3两种白色固体都和与盐酸反应生成二氧化碳，都产生气泡，但是生成气体的速率不同，可鉴别，故A正确；
    B．NaHCO3不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，故B正确；
    C．K2CO3和NaHCO3都能够与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，不能鉴别，故C错误；
    D．二者分别含有K元素、Na元素，焰色反应现象不同，通过焰色反应可以判断，故D正确；
    故选：C．
    点评：本题考查物质的鉴别的方案设计，为高频考点，把握二者性质的异同是解题关键，易错点为A，注意碳酸根于酸反应的过程的理解．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列假设引导下的探究肯定没有意义的是（　　）
    A、探究Na在空气中放置后的生成物是Na2CO3
    B、探究Na与水反应有O2生成
    C、探究含铁元素的营养酱油中的铁以Fe2+或Fe3+的形式存在
    D、探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通Cl2时，溶液褪色是NaClO的漂白性所致

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（　　）
    A、AgCl＞AgI＞Ag2CrO4
    B、AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
    C、Ag2CrO4＞AgI＞AgCl
    D、Ag2CrO4＞AgCl＞AgI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、葡萄糖属于单糖，能发生银镜反应
    B、纤维素属于糖类，有甜味
    C、油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于天然高分子化合物
    D、蛋白质是人类必需的营养物质，在人体内最终水解成葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验：①0.1mol?L-1AgNO3溶液和0.1mol?L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol?L-1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol?L-1KI溶液，沉淀变为黄色．下列分析错误的是（　　）
    A、浊液a中存在着AgCl沉淀溶解平衡
    B、滤液b中不含有Ag+
    C、③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
    D、实验可以证明AgI比AgCl更难溶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：某酸的化学式HnA，某碱的化学式M（OH）m．
    （1）若HnA为强酸，写出HnA在 水中的电离方程式为
     
    ；
    （2）若在室温下，0.1mol/L HnA溶液的pH大于1，HnA的酸性为
     
    （填“强酸”、“弱酸”“不能确定”），n和1的关系为
     
    （填“n＜1”“n=1”“不能确定”）；
    （3）若A中只含一种元素，HnA 与M（OH）m恰好反应，用惰性电极电 解反应后的溶液，A离子和M离子在电极上皆不放电，则HnA的酸性为
     
    （“强酸”“弱酸”“不能确定”），n和1的关系为
     
    （填“n＜1”“n=1”“不能确定”）；
    （4）若A中只含一种元素，用惰性电极电解HnA的溶液，两极上产生的气体体积比为1：1（溶液中仍有HnA），则HnA的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题．
    （1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是
     
    ；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为
     
    ．
    （2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是
     
    ．
    A．Mg2+  B．Fe2+  C．Al3+  D．Cu2+
    （3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

    回答下列问题：
    ①操作Ⅰ的名称是
     
    ；操作Ⅱ的名称是
     
    ；操作Ⅱ的方法为
     
    ．
    ②请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制）．
    已知：①NO+NO2+2OH-→2NO2-+H2O②气体液化温度：NO2  21℃NO-152℃

    试回答：
    （1）仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为
     

    （2）反应前先通入N2目的是
     

    （3）确认气体中含NO的现象是
     

    （4）装置F的作用是
     

    （5）如果O2过量，则装置B中发生反应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质在氧气中在氧气中燃烧，火星四射、产生黑色固体的是（　　）
    A、铁丝B、红磷C、硫粉D、木炭

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