Question

下列两种溶液混合后,所得溶液中各离子浓度关系不正确的是(    )

A.0.1 mol·L^-1 NaOH溶液与0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液等体积混合

c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)

B.常温下，0.01 mol·L^-1 NaOH溶液与pH=2的CH₃COOH溶液等体积混合

c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C.常温下,0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^-1 NaOH溶液混合后使pH=7

c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)＞c(H⁺)=c(OH^-)

D.0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液等体积混合

c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

Answer 1

A

解析：A中0.1 mol·L^-1 NaOH溶液与0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液等体积混合后恰好完全反应，溶质为CH₃COONa,由于醋酸根离子水解使溶液呈弱碱性，离子浓度大小关系为：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)。