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    已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（ ）

    A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高二上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在碱性锌锰干电池中，已知氢氧化钾为电解质，发生的电池总反应为：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。下列该电池的电极反应，正确的是( )

    A．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋

    B．负极反应为Zn＋2H2O－2e－===Zn(OH)2＋2H＋

    C．正极反应为2MnO2＋2H＋＋2e－===2MnOOH

    D．正极反应为2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次段考化学卷（解析版） 题型：选择题

    将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度/℃

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强/kPa

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度/10-3mol/L

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

    下列有关叙述正确的是

    A．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

    B．因该反应熵变（△S）大于0，焓变（△H）大于0，所以在低温下自发进行

    C．根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10－9(mol·L－1)3

    D．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年北大附中河南分校高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为( )

    A．2A＋3B = 2C B．A＋3B = 2C C．3A＋2B = 3C D．A＋B = C

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年北大附中河南分校高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    关于化学反应与能量的说法正确的是( )

    A．化学键断裂需要吸收能量

    B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

    C．在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量

    D．放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年北大附中河南分校高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的是( )

    A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4 B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4

    C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4 D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。近年来，科学家发现维生素C有防癌作用。下列关于维生素C的说法中错误的是（双选）……（ ）

    A、维生素C是氧化物

    B、维生素C由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成

    C、维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9:1:12

    D、青少年应多吃蔬菜水果，切忌偏食

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    科目：高中化学 来源：2016-2017年河北定州中学承智班高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质用途的说法错误的是

    A．可用铝槽密闭盛装浓硫酸

    B．工业上利用蛋白质的水解反应生产肥皂和甘油

    C．乙醇可用作汽车燃料

    D．食醋可用于消除暖水瓶中的水垢

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    产品标准
     

    GB5461
     

    产品等级
     

    一级
     

    配 料
     

    食盐、碘酸钾、抗结剂
     

    碘含量（以I计）
     

    20～50mg/kg
     

    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

    KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O

    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 ．

    ②某学生设计回收四氯化碳的操作为：

    a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

    b．加入适量Na2SO3稀溶液；

    c．分离出下层液体；

    d．将分液漏斗充分振荡后静置

    其中分液漏斗使用前须进行的操作是 ，上述操作正确的顺序是 (填序号）

    （3）已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

    a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10﹣3mol· L﹣1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。

    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。

    ②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。

    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。

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