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    用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL还原含2×10-3 mol X2O72-的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn2＋），共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价为（   ）

           A．+1             B．+2       C．+3          D．+4

    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将某种烷烃进行氯取代反应，测出一氯取代物只有一种。7.2 g该烃完全生成一氯取代物时，放出的气体用蒸馏水完全吸收，所得溶液用0.2 mol·L-1 NaOH溶液500 mL恰好完全中和。试通过计算推断此烷烃的分子式和结构简式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.31 g P和一定量Cl2反应，把生成的PClx，全部溶于水，得500mL溶液，其中氯元素全部转化为Cl-。取10 mL。溶液用0.2 mol·L-1的AgNO3溶液滴定，在滴定过程中不断测定生成沉淀的质量，得到如下数据：

    加入AgNO3溶液/mL

    1.00

    2.00

    3.00

    4.00

    5.00

    6.00

    7.00

    沉淀质量/mg

    29.0

    57.4

    86.0

    115.0

    143.5

    143.5

    143.5

    则x的值是(    )

    A.5                      B.4                     C.3                     D.无法确定

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省肇庆市高二上学期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。

    ①滴定管如图所示，用       滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙”）。

    ②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：

    实验编号

    待测HCl溶液的体积(mL)

    滴入NaOH溶液的体积(mL)

    1

    20.00

    23.00

    2

    20.00

    23.10

    3

    20.00

    22.90

     

    该未知盐酸的浓度为（保留两位有效数字）_______________。

    ③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是__________：

    A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥

    B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

    C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗

    D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

    （2）某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，设计了如下方案：称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子)，Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。

    请回答下列问题： 

    ①判断滴定达到终点的现象是_______________________________________________。

    ②考虑Ag＋和Fe3＋在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈_____(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为宜。 

    ③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl－)的测定结果________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年福建省厦门市高二下学期质量检测化学试题 题型：实验题

    （12分）某研究性学习小组为了研究醋酸的电离情况，进行了如下探究。

    实验一  配制并标定醋酸溶液的浓度

           用冰醋酸配制250 mol·L－1的醋酸溶液，再用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液。

       （1）配制此醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、      和       。

       （2）为了标定所配制醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol·L－1的NaOH溶液对20．00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    消耗NaOH溶液的体积（mL）[来源:学,科,网]

    20.04

    20.00

    18.80

    19.96

           则该醋酸溶液的准确浓度为                     。（保留四位有效数字）

    实验二  探究浓度对醋酸电离程度的影响

           用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

    醋酸浓度（mol·L－1）

    0.001

    0.01

    0.02

    0.1

    0.2

    pH

    3.88

    3.38

    3.23

    2.88

    2.73

       （3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：          。

       （4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度将            。（填增大、减小或不变）

    实验三  探究温度对醋酸电离程度的影响

       （5）请你设计一个实验方案完成该实验，简述实验的方案：               。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省高二下学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    向1 L 0.3 mol·L－1的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8 g（忽略体积变化），下列说法中不正确的是

    A．所得溶液呈碱性

    B．取20mL所得溶液，甲基橙做指示剂，用0.2 mol·L－1的HCl 进行滴定，消耗HCl的体积为10mL 

    C．c(Na＋) + c(H＋) = 2 c(CO32－) + c(HCO3－) + c(OH­－)

    D．2c(Na＋) = 3［c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)］

     

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