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    一定温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)；△H＜0以l mol CO和2 mol H2为起始反应物，tl时达到平衡，生成0．6mol H2O(g)。t2时改变反应条件，化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。下列叙述正确的是

    A．起始时刻和t1达到平衡后气体的物质的量之比为4︰5

    B．平衡后若加入少量碳，平衡向逆反应方向移动

    C．平衡后若加入氢气，上述反应的△H会增大

    D．t2时改变的条件可能是增大了压强

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：tl时达到平衡，生成0．6mol H2O(g)，则根据方程式可知，消耗CO和氢气的物质的量元素0.6mol，则剩余CO和氢气的物质的量分别是0.4mol和1.4mol，所以起始时刻和t1达到平衡后气体的物质的量之比为3︰2.4＝5︰4，A不正确；碳是固体，改变固体的质量，平衡不移动，B不正确；反应热对于具体的化学方程式是不变的，C不正确；增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，D正确，答案选D。

    考点：考查可逆反应的有关计算、平衡状态的有关判断以及外界条件对平衡状态的影响等

    点评：在判断外界条件对平衡状态的影响时，需要特别注意的是浓度和压强。前者不能适用于固体或纯液体，后者只能适用于气体体系。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：
    WO3 （s）+3H2 （g）
    高温
    W （s）+3H2O （g）        
    请回答下列问题：
    （1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为0.5L，2min后达到平衡，测得固体的质量减少了4.80g，则H2的平均反应速率
    0.3 mol/（L?min）
    0.3 mol/（L?min）
    ；该反应的平衡常数表达式K=
    c3(H2O)
    c3(H2)
    c3(H2O)
    c3(H2)

    （2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为
    60%
    60%
    ；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为
    正反应吸热
    正反应吸热
    （填“吸热”或“放热”） 反应．
    （3）一定温度下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是
    CD
    CD
    ．
    A．混合气体的总压强保持不变       B．v正（H20）=v正（H2）
    C．混合气体的密度保持不变         D． 混合气体的平均式量保持不变
    （4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W （s）+2I2 （g） 
    1400℃
    约3000℃
    WI4 （g）．下列说法正确的有
    BD
    BD
    ．
    A．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
    B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
    C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
    D．灯管内的I2可循环使用．

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    科目：高中化学 来源：上海市奉贤区2013年高考一模化学试题 题型：022

    金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：

    WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g)

    请回答下列问题：

    (1)

    在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为0.5 L，2 min后达到平衡，测得固体的质量减少了4.80 g，则H2的平均反应速率________；该反应的平衡常数表达式K＝________．

    (2)

    某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应．

    (3)

    一定温度下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是________．

    [　　]

    A．

    混合气体的总压强保持不变

    B．

    v正(H2O)＝v正(H2)

    C．

    混合气体的密度保持不变

    D．

    混合气体的平均式量保持不变

    (4)

    钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)＋2I2(g)WI4(g)．下列说法正确的有

    A．

    温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

    B．

    WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

    C．

    WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

    D．

    灯管内的I2可循环使用

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省南安一中高三上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （10分）研究碳及其化合物的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。某学习小组查阅资料并进行相关探究，请帮忙完成以下探究。
    （1）pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10－3 mol/L，则该溶液中该溶质的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如图为25℃时H2CO3溶液的pC－pH图。请回答下列问题：（若离子浓度小于10-5mol/L，可认为该离子不存在）

    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－________(填“能”或“不能”)大量共存。
    ②H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1        。
    ③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3－)可以抵消少量酸或碱，维持pH7.4。当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的c(H+)/c(H2CO3)最终将        。

    A．变大B．变小C．基本不变D．无法判断
    （2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，

    该电池反应的离子方程式为                                。
    （3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为： CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)  △H ；
    ①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图
    所示，则上述CO2转化为甲醇反应热ΔH        0(填“>” “<”或“＝”)。

    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。
    容 器
    		甲
    		乙
    反应物
    投入量
    		1molCO2
    3molH2
    		a molCO2、b molH2、
    c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
    若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中各物质浓度相同，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为               。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市奉贤区高三上学期期末教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：

    WO3 (s) + 3H2 (g)  W (s) + 3H2O (g)        请回答下列问题：

    （1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为0．5 L，2min后达到平衡，测得固体的质量减少了4．80 g，则H2的平均反应速率_________；该反应的平衡常数表达式K=___________

    （2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为__________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为   ____ （填“吸热”或“放热”） 反应。

    （3）一定温度下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是________。

    A．混合气体的总压强保持不变       B．v正(H20)= v正(H2)

    C．混合气体的密度保持不变         D．混合气体的平均式量保持不变

    （4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g)  WI4 (g)。下列说法正确的有__________。

    A．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢 

    B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

    C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长      

    D．灯管内的I2可循环使用

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）研究碳及其化合物的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。某学习小组查阅资料并进行相关探究，请帮忙完成以下探究。

    （1）pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10－3 mol/L，则该溶液中该溶质的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如图为25℃时H2CO3溶液的pC－pH图。请回答下列问题：（若离子浓度小于10-5mol/L，可认为该离子不存在）

    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－________(填“能”或“不能”)大量共存。

    ②H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1        。

    ③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3－)可以抵消少量酸或碱，维持pH7.4。当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的c(H+)/c(H2CO3)最终将        。

    A．变大             B．变小             C．基本不变         D．无法判断

    （2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，

    该电池反应的离子方程式为                                。

    （3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为： CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)  △H ；

    ①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图

    所示，则上述CO2转化为甲醇反应热ΔH        0(填“>” “<”或“＝”)。

    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。

    容 器

    甲

    乙

    反应物

    投入量

    1molCO2

    3molH2

    a molCO2、b molH2、

    c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

    若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中各物质浓度相同，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为               。

     

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