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20.某温度(t℃)时,测得0.01mol•L-1 NaOH溶液的pH=13,此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化),若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va:Vb=10:1.

分析 某温度(t℃)时,测得0.01mol•L-1 NaOH溶液的pH=13,该溶液中c(H+)=10-pH=10-13mol/L,c(OH-)=c(NaOH)=0.01mol/L,则Kw=c(H+).c(OH-)=10-13×10-2=10-15,该温度下,pH=a的NaOH溶液中好c(OH-)=10a-15mol/L,pH=b的硫酸溶液中c(H+)=10-bmol/L,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化),若所得混合液为中性,说明酸中n(H+)等于碱中n(OH-),据此分析解答.

解答 解:某温度(t℃)时,测得0.01mol•L-1 NaOH溶液的pH=13,该溶液中c(H+)=10-pH=10-13mol/L,c(OH-)=c(NaOH)=0.01mol/L,则Kw=c(H+).c(OH-)=10-13×10-2=10-15,该温度下,pH=a的NaOH溶液中好c(OH-)=10a-15mol/L,pH=b的硫酸溶液中c(H+)=10-bmol/L,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化),若所得混合液为中性,说明酸中n(H+)等于碱中n(OH-),
则10-bmol/L×VbL=c(OH-)=10a-15mol/L×VaL,
a=12、b=2,Va:Vb=1015-a-b:1=10:1,故答案为:10:1.

点评 本题以酸碱混合溶液定性判断为载体考查pH的计算,为高频考点,侧重考查学生分析计算能力,正确计算离子积常数是解本题关键,注意已知溶液pH时碱溶液中c(OH-)的计算方法,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.100℃时,在1L恒温恒容的密闭容器中,通入0.1mol N2O4,发生反应:N2O4(g)?2NO2(g)△H=+57.0kJ•mol-1,NO2和N2O4的浓度如图甲所示.NO2和N2O4的消耗速率与其浓度的关系如乙图所示,
(1)在0~60s内,以N2O4表示的平均反应速率为1×10-3 mol•L-1•s-1
(2)根据甲图中有关数据,计算100℃时该反应的平衡常数K1=0.36mol.L-1.s-1若其他条件不变,升高温度至120℃,达到新平衡的常数是K2,则K1<K2 (填“>”、“<”或“=”).
(3)反应进行到100s时,若有一项条件发生变化,变化的条件可能是A.
A.降低温度   B.通入氦气使其压强增大  C.又往容器中充入N2O4   D.增加容器体积
(4)乙图中,交点A表示该反应的所处的状态为B.
A.平衡状态    B.朝正反应方向移动   C.朝逆反应方向移动    D.无法判断
(5)已知:N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.2kJ•mol-1
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534.7kJ•mol-1
N2O4(g)≒2NO2(g)△H=+57.0kJ•mol-1
则:2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1079.6kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.8gCH4所含原子数目为2NA
B.0.5mol H2O含有的氢原子数目为1.5NA
C.常温常压下,48g O3含有的氧原子为3NA
D.1L 1mol•L-1 Na2SO4溶液中含有的氧原子为4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.实验室常用铜与稀硝酸制取NO气体:3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,该反应的氧化剂是HNO3,氧化产物是Cu(NO32,还原产物是NO,Cu元素被氧化,若反应中转移6mol的电子,产生的NO在标准状况下的体积是44.8L,并用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列化学用语正确的是(  )
A.聚丙烯的结构简式:B.丙烷分子的比例模型:
C.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线:D.四氯化碳分子的电子式:

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.(一)化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念.在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验.

(1)下列收集Cl2的正确装置是C.
(2)将Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是Cl2;HClO.
(3)设计实验比较Cl2和Br2的氧化性,操作与现象是:取少量新制氯水和CCl4于试管中,逐渐滴加NaBr溶液,振荡静置,液体分层,下层溶液呈橙红色.
(二)某学生对SO2与漂粉精(漂白粉)的反应进行实验探究:
操作现象
取4g漂粉精固体,加入100mL水部分固体溶解,溶液略有颜色
过滤,测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12),后褪色

A
ⅰ.液面上方出现白雾;
ⅱ.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;
ⅲ.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去
(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
(2)用离子方程式解释漂粉精溶液使pH试纸变蓝的原因ClO-+H2O?HClO+OH-
(3)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是碱性;漂白性.
(4)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X,向沉淀X中加入稀HCl,无明显变化.取上层清液,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀.则沉淀X中含有的物质是CaSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.A、B、C、D是元素周期表中前36号元素,它们的核电荷数依次增大.第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级,B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构,C是地壳中含量最多的元素.D是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均充满.请回答下列问题:
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是C<O<N(用对应的元素符号表示);基态D原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s1
(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中,其中心原子采取sp2杂化;BC${\;}_{3}^{-}$的空间构型为平面三角形(用文字描述).
(3)1mol AB-中含有的π键个数为2NA
(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和D的原子个数比是1:5.
(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn,它们有很强的储氢能力.已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23cm3,储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙,体积不变),则LaNin中n=5(填数值);氢在合金中的密度为0.083g/cm3(请保留小数点后三位).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.( I)写出下列物质在水中的电离方程式:
(1)一水合氨NH3•H2O?NH4++OH-
(2)碳酸钠:Na2CO3═2Na++CO32-
写出下列反应的离子方程式:
(3)氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

(4)向氯化镁溶液在加入澄清石灰水:Mg2++2OH-═Mg(OH)2
(II) 海带中含有丰富的碘.为从海带中提取碘,某研究性学习小组设计进行了以下实验:
(1)步骤③的实验操作名称是过滤 需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗
(2)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是蒸馏
(3)步骤①将海带放入坩埚(填仪器名称)中,用酒精灯充分加热灰化;
步骤②为了加速溶解的措施有充分搅拌(或加热、用热水溶解等)(任写一种合理措施)
(4)步骤⑤中某学生选择用苯从碘的水溶液中提取碘的理由是:苯和水不互溶、碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度.

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10.核裂变产生的核能可以用于发电,${\;}_{92}^{235}$U是一种常用的核燃料,下列说法错误的是(  )
A.${\;}_{92}^{235}$U相对原子质量为235
B.${\;}_{92}^{235}$U中的中子数为92
C.${\;}_{92}^{235}$U与 ${\;}_{6}^{12}$C的质量比约为235:12
D.${\;}_{92}^{235}$U 与${\;}_{92}^{238}$U互称为同位素

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