分析 某温度(t℃)时,测得0.01mol•L-1 NaOH溶液的pH=13,该溶液中c(H+)=10-pH=10-13mol/L,c(OH-)=c(NaOH)=0.01mol/L,则Kw=c(H+).c(OH-)=10-13×10-2=10-15,该温度下,pH=a的NaOH溶液中好c(OH-)=10a-15mol/L,pH=b的硫酸溶液中c(H+)=10-bmol/L,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化),若所得混合液为中性,说明酸中n(H+)等于碱中n(OH-),据此分析解答.
解答 解:某温度(t℃)时,测得0.01mol•L-1 NaOH溶液的pH=13,该溶液中c(H+)=10-pH=10-13mol/L,c(OH-)=c(NaOH)=0.01mol/L,则Kw=c(H+).c(OH-)=10-13×10-2=10-15,该温度下,pH=a的NaOH溶液中好c(OH-)=10a-15mol/L,pH=b的硫酸溶液中c(H+)=10-bmol/L,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化),若所得混合液为中性,说明酸中n(H+)等于碱中n(OH-),
则10-bmol/L×VbL=c(OH-)=10a-15mol/L×VaL,
a=12、b=2,Va:Vb=1015-a-b:1=10:1,故答案为:10:1.
点评 本题以酸碱混合溶液定性判断为载体考查pH的计算,为高频考点,侧重考查学生分析计算能力,正确计算离子积常数是解本题关键,注意已知溶液pH时碱溶液中c(OH-)的计算方法,题目难度不大.
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A. | 8gCH4所含原子数目为2NA | |
B. | 0.5mol H2O含有的氢原子数目为1.5NA | |
C. | 常温常压下,48g O3含有的氧原子为3NA | |
D. | 1L 1mol•L-1 Na2SO4溶液中含有的氧原子为4NA |
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A. | 聚丙烯的结构简式: | B. | 丙烷分子的比例模型: | ||
C. | 2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线: | D. | 四氯化碳分子的电子式: |
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操作 | 现象 |
取4g漂粉精固体,加入100mL水 | 部分固体溶解,溶液略有颜色 |
过滤,测漂粉精溶液的pH | pH试纸先变蓝(约为12),后褪色 |
A | ⅰ.液面上方出现白雾; ⅱ.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色; ⅲ.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去 |
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A. | ${\;}_{92}^{235}$U相对原子质量为235 | |
B. | ${\;}_{92}^{235}$U中的中子数为92 | |
C. | ${\;}_{92}^{235}$U与 ${\;}_{6}^{12}$C的质量比约为235:12 | |
D. | ${\;}_{92}^{235}$U 与${\;}_{92}^{238}$U互称为同位素 |
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