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    为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2，设计了如下图的装置，以下叙述错误的是

    A．应先打开活塞再从右侧加稀硝酸
    B．左侧稀硝酸须注满
    C．关闭活塞后铜丝会全部溶解
    D．反应停止后打开活塞气体变成红棕色

    C

    解析试题分析：A、此做法是为了用稀硝酸排尽O2,防止NO被氧化，正确；B、排尽O2，使铜丝与稀硝酸接触反应，生成的NO不与O2接触，正确；C、稀硝酸浓度低到一定程度，铜丝不再溶解，错误；D、打开活塞，有O2与NO生成了红棕色的NO2，正确。
    考点：考查铜丝与硝酸的反应及NO和NO2等相关知识。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某实验过程如图所示，则图③试管中的现象是

    A．铜片溶解、产生无色气休，该气体遇空气变为红棕色
    B．铜片溶解.产生无色气体，该气体遇到空气不变色
    C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体
    D．无明显现象。因稀硫酸不与铜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下表实验中“操作及现象”与“给定溶液”的性质不对应的是

    选项
    		溶液
    		操作及现象
    A
    		Ca(OH)2溶液
    		通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。
    B
    		溶液
    		通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。
    C
    		Ca(ClO)2溶液
    		通入CO2，溶液没有明显变化。再滴入品红溶液，红色褪去。
    D
    		CaCl2溶液
    		通入CO2，溶液没有明显变化。若同时通入CO2和NH3，则溶液变浑浊。
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色变浅的是                      

    A．Mg粉 B．H2S(g) C．KI(s) D．CCl4 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见图。下列说法不正确的是（   ）

    A．NaNO2的稳定性大于NH4NO2
    B．NaNO2与N2 H4反应，NaNO2是氧化剂
    C．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2
    D．NaN3分解，每产生1molN2转移6mole－

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    CO2、NO2、SO2是中学常见的氧化物，下列有关三种氧化物的叙述正确的是（  ）

    A．它们均可与水反应生成酸，所以都是酸性氧化物
    B．它们都是无色、密度比空气大的有毒气体
    C．人类活动中过度排放CO2、SO2和NO2，都会引起酸雨
    D．它们在反应中都可做氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关硅及其化合物的说法正确的是

    A．单质硅常用作半导体和光导纤维材料 
    B．硅在自然界中只以化合态的形式存在 
    C．SiO2与纯碱高温生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强 
    D．SiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (14分) 某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如图)：

    请观察该装置图，完成下列问题：
    （1）该实验的目的是                                                
    （2）该实验的涉及的化学方程式有                                     
                                                                      
    （3）实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K1、K2)、止水夹(K3)、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种(写仪器名称) ____________________。
    （4）实验步骤：①按上图连接好仪器装置；②扭开活塞K1和K2，主要现象为                                                                ；
    ③关闭        ，(填写K1或K2或K3)打开         ，(填写K1或K2或K3), 用手或热毛巾捂住圆底烧瓶,就能使烧瓶产生喷泉。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    研究CO、SO2、NO等大气污染气体的综合处理与利用具有重要意义。
    （1）以CO或CO2与H2为原料，在一定条件下均可合成甲醇，你认为用哪种合成设计线路更符合“绿色化学”理念：（用化学反应方程式表示）                    。
    （2）如图所示是用于合成甲醇产品中甲醇含量的检测仪。写出该仪器工作时的电极反应式：

    负极                      ，正极                  。
    （3）一定条件下，NO2和SO2反应生成SO3（g）和NO两种气体，现将体积比为1:2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是         。（填序号）

    A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变
    C．SO3、NO的体积比保持不变 D．每消耗 1 mol SO2，同时生成1 mol NO
    当测得上述平衡体系中NO2与SO2体积比为1:6时，则该反应平衡常数K值为           ；
    （4）工业常用Na2CO3饱和溶液回收NO、NO2气体：
    NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2
    若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合气体，每产生标准状况下CO2 2．24L（CO2气体全部逸出）时，吸收液质量就增加4．4g，则混合气体中NO和NO2体积比为         。

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