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4.已知26.5g某化合物的物质的量为0.25mol,则该化合物的摩尔质量是106g/mol,相对分子质量是106.

分析 依据M=$\frac{m}{n}$计算解答.

解答 解:26.5g某化合物的物质的量为0.25mol则其摩尔质量M=$\frac{26.5g}{0.25mol}$=106g/mol,摩尔质量以g/mol为单位数值上等于其相对分子质量,所以该物质相对分子质量为106;
故答案为:106g/mol;106.

点评 本题考查了摩尔质量的概念及计算,明确摩尔质量概念的含义及计算公式是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列实验操作正确且能达到相应实验目的是(  )
选项实验目的实验操作
A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体
B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水
C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中,用盐酸浸没
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列除杂的方法正确是(  )
A.除去CO2中的少量CO:点燃,收集气体
B.除去H2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液,收集气体
C.除去NaCl溶液中少量CaCl2,加入过量Na2CO3溶液,过滤
D.除去BaSO4中少量BaCO3:加入过量稀盐酸,过滤

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.除去下列物质中的杂质,所选用的试剂正确的是(  )
物质杂质试剂
AAl2O3SiO2NaOH溶液
BMgAlNaOH溶液
CFeCl2FeCl3Cu
DNaHCO3Na2CO3Ca(OH)2
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列说法中,正确的是(  )
A.最外层电子数为1的原子都为金属元素的原子
B.最外层电子数为8的微粒是稀有气体元素的原子
C.在元素周期表里,元素所在的周期数等于原子核外电子层数
D.在元素周期表里,主族元素所在的族的序数等于原子核外电子数

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.化学与人类的生活的关系非常密切,下列说法你认为正确的是(  )
A.燃烧法可以鉴别羊毛和蚕丝
B.钢铁腐蚀、汽油燃烧均属于缓慢氧化
C.铵态氮肥和熟石灰不能混合使用
D.黄曲霉素可用作抗生素

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.对于0.1mol/L Na2SO3溶液,下列叙述正确的是(  )
A.c(Na+):c(SO32-)<2:1
B.c(Na+)=2 c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3
C.c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32-)+2 c(HSO3-)+c(OH-
D.加入少量NaOH固体,c(SO32-) 与c(Na+) 均增大

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.食盐是重要的化工原料,以食盐为原料的综合利用的流程图如下,请回答问题.

(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子,加入的沉淀剂为NaOH、BaCl2和Na2CO3
(2)将滤液的pH调至酸性可除去的离子是OH-、CO32-
(3)向沉淀池中通CO2、NH3的顺序为先通NH3,再通CO2;沉淀池中发生反应的化学方程式:NH3•H2O+CO2=NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓;或NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓;.
(4)设计循环I的目的是使原料NaCl循环利用,提高利用率.
(5)检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为取少量试样溶于水,滴加过量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,观察最终是否有沉淀
(6)向母液中通入氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品.通氨气的作用为bc.
a.使NaHCO3更多地析出
b.增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出
c.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.NA表示阿伏伽德罗常数,某氯气样品由37Cl2分子组成,下列说法正确的是(  )
A.37g该氯气样品含NA个氯气分子
B.11.2L该氯气样品质量是37g
C.37g该氯气样品与足量NaOH完全反应生成Na37Cl和Na37ClO3,氧化剂和还原剂的质量之比为5:1
D.0.1NA个氯气分子溶于水形成1000mL溶液,溶液中c(Cl-)=0.2mol/L

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