纳米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。工业上以金红石(主要成分是TiO2，主要杂质是SiO2)制取纳米级二氧化钛的流程如下：
| 资料卡片 | ||
| 物质 | 熔点 | 沸点 |
| SiCl4 | －70 ℃ | 57.6 ℃ |
| TiCl4 | －25 ℃ | 136.5 ℃ |
(1)写出氯化时生成TiCl4的化学方程式________________________。
(2)操作Ⅰ、操作Ⅱ名称分别是____________________、____________。
(3)写出TiCl4水解的化学方程式________________。
(4)如在实验室中完成灼烧TiO2·xH2O放在________(填字母序号)中加热。
(5)据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2。H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的________(填“氧化性”或“还原性”)。
(6)某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理并测定CO的转化效率(夹持装置已略去)。
①B装置中的药品名称为________，若通入2.24 L(已折算成标准状况)CO气体和足量空气，最终测得装置A增重1.1 g，则CO的转化率为________。
②实验①中，当CO气体全部通入后，还要再通一会儿空气，其目的是____________。
答案 (1)TiO2＋2Cl2＋2C
TiCl4＋2CO
(2)蒸馏 过滤
(3)TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl (4)b (5)氧化性 (6)①浓硫酸 25% ②保证反应过程中生成的CO2全部被碱石灰吸收，减小实验误差
解析 (1)根据流程中反应物和生成物，利用原子守恒即可写出反应的化学方程式。(2)由资料卡片知TiCl4和SiCl4两种液体的沸点差别较大，操作Ⅰ为蒸馏，由流程物质变化可知操作Ⅱ为固液分离。(4)实验室灼烧固体使用坩埚。(6)潮湿的空气中含有水，为使测定结果准确、必须除去产物中的水，因而B中的试剂为浓硫酸，A、B中会残留二氧化碳，也应全部赶出被C中的碱石灰吸收。
题
科目：高中化学 来源： 题型：
对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述中，正确的是( )
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．使温度升高20℃后，两溶液pH均不变
C．加水稀释2倍后，两溶液的pH同等程度减小
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，稀释0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，右图中的纵坐标可以表示( )
A．CO
水解的平衡常数 B．溶液的pH
C．溶液中HCO
离子数 D．溶液中c(CO)
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科目：高中化学 来源： 题型：
硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是(双选)( )
A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应
C．工业上利用Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉
D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%
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科目：高中化学 来源： 题型：
金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。
(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________ mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________。
(3)
右图为电解精炼银的示意图，________(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为________。
(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，使Ag2S转化为Ag，食盐水的作用是________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题。
(1)请写出反应①的化学方程式：_________________________________________________。
(2)检验D溶液中Y离子的方法是______________________________________________。
(3)若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式__________________。
(4)若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y(OH)SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是____________________________________。
(5)工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 L，则阴极产物的质量为__________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是
A．b、c两点溶液的导电能力不相同
B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b
C．c点溶液中C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH－)
D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液
反应，消耗盐酸体积Vb=Vc
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科目：高中化学 来源： 题型：
某同学实验需要450 mL 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液，配制该溶液时下列仪器不需要的是( )
A．100 mL量筒、烧杯、玻璃棒
B．托盘天平、500 mL容量瓶
C．酒精灯、三角漏斗、导管
D．胶头滴管、玻璃棒、烧杯
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科目：高中化学 来源： 题型：
25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是
A．W点所示的溶液中：
c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)
B．pH=4的溶液中：
c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32－)<0.1 mol·L－1
C．pH=8的溶液中：
c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－)+c(Cl－)
D．pH=11的溶液中：
c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)
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