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    （8分）某含FeS2的硫铁矿样品10 g在过量的氧气中充分燃烧后，残余固体质量为8 g。用此种硫铁矿在工业上生产硫酸，若生产过程中有2%的硫损失，欲制得490 t 98%的浓硫酸，此硫铁矿的纯度为多少？理论上需要这种硫铁矿多少吨？

    500 t   60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、X均属中学化学中常见的物质，且X为单质。其中副产物已被略去，例如水等。回答下列问题：

    （1）若X具有强氧化性，举两例分别写出对应的A、B、C的化学式（FeS2不能填写）。

    例1：A________________,B________________,C________________。  例2：A_____________, B______________,C______________。

    （2）若X为较活泼的金属，向C的水溶液中滴加硝酸银溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出，则B可能的化学式是_______________。若将铜片和碳棒用导线连接后插入B的水溶液中，构成原电池，写出负极的电极反应式:__________________________________________。

    （3）若上述（2）中C溶液保存时需加入少量X，理由是____________________________。

    （4）若A是一种常见的无机化合物，请写出反应①的化学方程式：（只要求写一例）

    ____________________________________________________________________。

    （5）某工厂用含FeS260%的硫铁矿通过上述途径制取硫酸。已知反应①中S的损失率为2%，反应②中S的转化率为90%，则100 t硫铁矿可生产98%的浓硫酸__________吨。

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    科目：高中化学 来源：2010年上海市浦东新区高考预测化学卷 题型：计算题

    工业上用含80% FeS2的硫铁矿制取硫代硫酸钠，涉及到的化学反应如下（杂质不与O2、盐酸反应）：
    4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2                ①
    FeS2＋2HCl→ FeCl2＋H2S↑＋S↓                     ②
    2H2S＋SO2→ 3S＋2H2O                                 ③
    2NaOH＋SO2→Na2SO3＋H2O                       ④
    Na2SO3＋SNa2S2O3                             ⑤
    通过分析上述反应，进行计算：
    （1）若在某密闭容器中加入150 g上述硫铁矿，并通入10 mol含氧气体积分数为0.4的富氧空气，按反应①充分反应后得到的气体中SO2的体积分数为__________（计算结果保留3位小数）。
    （2）若以上各步反应的转化率均为100%，则150 g上述硫铁矿理论上最多可制得Na2S2O3___ g。
    （3）若NaOH溶液吸收SO2的吸收率为90%，其它反应的转化率均为100%，则150 g上述硫铁矿最多可制得Na2S2O3多少g（写出计算过程，计算结果保留1位小数）？
    （4）若反应②、④的转化率为90%，其它反应的转化率均为100%，要制得Na2S2O3最多，则原料中FeS2在反应①和②中的理论质量配比为多少（写出计算过程，计算结果保留3位小数）?

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    科目：高中化学 来源：2010年上海市浦东新区高考预测 题型：计算题

     工业上用含80% FeS2的硫铁矿制取硫代硫酸钠，涉及到的化学反应如下（杂质不与O2、盐酸反应）：

    4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2            ①

    FeS2＋2HCl→ FeCl2＋H2S↑＋S↓               ②

    2H2S＋SO2→ 3S＋2H2O                 ③

    2NaOH＋SO2→Na2SO3 ＋H2O              ④

    Na2SO3＋SNa2S2O3                    ⑤

    通过分析上述反应，进行计算：

    （1）若在某密闭容器中加入150 g上述硫铁矿，并通入10 mol含氧气体积分数为0.4的富氧空气，按反应①充分反应后得到的气体中SO2的体积分数为__________（计算结果保留3位小数）。

    （2）若以上各步反应的转化率均为100%，则150 g上述硫铁矿理论上最多可制得Na2S2O3___ g。

    （3）若NaOH溶液吸收SO2的吸收率为90%，其它反应的转化率均为100%，则150 g上述硫铁矿最多可制得Na2S2O3多少g（写出计算过程，计算结果保留1位小数）？

    （4）若反应②、④的转化率为90%，其它反应的转化率均为100%，要制得Na2S2O3最多，则原料中FeS2在反应①和②中的理论质量配比为多少（写出计算过程，计算结果保留3位小数）?

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用含80% FeS2的硫铁矿制取硫代硫酸钠，涉及到的化学反应如下（杂质不与O2、盐酸反应）：

    4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2                 ①

    FeS2＋2HCl→ FeCl2＋H2S↑＋S↓                      ②

    2H2S＋SO2→ 3S＋2H2O                                  ③

    2NaOH＋SO2→Na2SO3 ＋H2O                        ④

    Na2SO3＋SNa2S2O3                              ⑤

    通过分析上述反应，进行计算：

    （1）若在某密闭容器中加入150 g上述硫铁矿，并通入10 mol含氧气体积分数为0.4的富氧空气，按反应①充分反应后得到的气体中SO2的体积分数为__________（计算结果保留3位小数）。

    （2）若以上各步反应的转化率均为100%，则150 g上述硫铁矿理论上最多可制得Na2S2O3___ g。

    （3）若NaOH溶液吸收SO2的吸收率为90%，其它反应的转化率均为100%，则150 g上述硫铁矿最多可制得Na2S2O3多少g（写出计算过程，计算结果保留1位小数）？

    （4）若反应②、④的转化率为90%，其它反应的转化率均为100%，要制得Na2S2O3最多，则原料中FeS2在反应①和②中的理论质量配比为多少（写出计算过程，计算结果保留3位小数）?

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