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某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是:HAH+A,回答下列问题:

(1)向溶液中加入适量NaA固体, 以上平衡将向______(填“正”、“逆”)向移动,理由是______________________。

(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液,以上平衡将向____(填“正”、“逆”)向移动,溶液中c(HA)将________(填“增大”、“减小”或“不变”),溶液中c(OH)将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)试设计实验方案证明HA为弱酸_______________________________________。

 

【答案】

(8分) (1)逆(1分) c(A)增大,平衡向减小c(A)的方向移动即逆向移动(2分) (2)正(1分) 减小(1分) 增大(1分)   (3) 测0.1 mol·L1 HA溶液的PH,若溶液的PH>1则它为弱酸(2分)

【解析】

试题分析:(1) 加入NaA固体,A增多,故平衡将向逆向移动,理由为c(A)增大,平衡向减小c(A)的方向移动即逆向移动。

(2)加入NaCl溶液,不反应,相当于加入水,溶液浓度变小,平衡将向正向移动,溶液中c(HA)将减小,c(H+)减小,则溶液中c(OH)将增大。

(3) 证明HA为弱酸方法很多,比如:测0.1 mol·L1 HA溶液的PH,若溶液的PH>1则它为弱酸。

考点:用化学平衡常数进行计算 化学平衡的影响因素 弱电解质在水溶液中的电离平衡

点评:本题综合考查弱电解质的电离问题,题目较难,做题时注意把握“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2012-2013学年江西省南昌二中高二第二次月考化学试卷(带解析) 题型:填空题

(15分)(Ⅰ)在温度t ℃时,pH=3的某水溶液中c(OH)=109 mol/L在此温度下pH均为4的盐酸和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H+)之比为__________。
(Ⅱ)常温下,pH=10的强碱AOH和pH=4的酸HnB等体积混合后溶液显酸性,生成的盐化学式为___________。AOH与HnB完全中和所得溶液呈_________性,其原因用离子方程式表_______________________________________。
(Ⅲ)常温下将体积为v1、浓度为c1的一元酸HA与体积为v2、浓度为c2的一元碱BOH混合。
(1)若v1·c1=v2·c2,混合后的溶液pH>7,则一元弱酸的电离程度         (选填“>”、“<”或“=”)一元弱碱的电离程度;
(2)若v1=v2,一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度,且混合后溶液pH<7,则c1     c2(选填“>”、“<”或“=”)。
(Ⅳ)常温下,0.1m01/L的下列溶液:
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
(1)pH由小到大排列顺序为                         (填序号);
(2)实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸,否则得到的是浑浊的溶液,产生浑浊的原因是(用离子方程式表示)                                          
(Ⅴ)将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时,可看到的实验现象是            ,产生该现象的原因是                                    (用离子方程式解释原因)。

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科目:高中化学 来源:2014届江西省高二第二次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(15分)(Ⅰ)在温度t ℃时,pH=3的某水溶液中c(OH)=109 mol/L在此温度下pH均为4的盐酸和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H+)之比为__________。

(Ⅱ)常温下,pH=10的强碱AOH和pH=4的酸HnB等体积混合后溶液显酸性,生成的盐化学式为___________。AOH与HnB完全中和所得溶液呈_________性,其原因用离子方程式表_______________________________________。

(Ⅲ)常温下将体积为v1、浓度为c1的一元酸HA与体积为v2、浓度为c2的一元碱BOH混合。

(1)若v1·c1=v2·c2,混合后的溶液pH>7,则一元弱酸的电离程度          (选填“>”、“<”或“=”)一元弱碱的电离程度;

(2)若v1=v2,一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度,且混合后溶液pH<7,则c1      c2(选填“>”、“<”或“=”)。

(Ⅳ)常温下,0.1m01/L的下列溶液:

①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。

(1)pH由小到大排列顺序为                          (填序号);

(2)实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸,否则得到的是浑浊的溶液,产生浑浊的原因是(用离子方程式表示)                                          

(Ⅴ)将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时,可看到的实验现象是             ,产生该现象的原因是                                     (用离子方程式解释原因)。

 

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