练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．Li-Al/FeS电池具有大容量、小污染、低成本及原料储备丰富等优点，电池总反应式为：4Li+FeS2$?_{充电}^{放电}$2Li2S+Fe，下列有关该电池的说法正确的是（　　）
    A．放电时，锂铝合金作负极，Li+向负极移动
    B．充电时，阴极的电极反应式为：Fe+2Li2S-4e-=4Li++FeS2
    C．该电池可用LiCl水溶液作电解质溶液
    D．以Al作阳极，FeS为阴极，LiCl-KCl低共熔混合物为电解质进行电解，可以制得FeS2

    分析 A、原电池阳离子向正极移动；
    B、充电时，阳极发生氧化反应；
    C、金属锂可以和水之间发生反应；
    D、FeS为阳极，Al为阴极，阳极上会发生失电子的氧化反应．

    解答 解：A、原电池阳离子向正极移动，Li+向正极移动，故A错误；
    B、充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为：Fe+2Li2S-4e-=4Li++FeS2，故正确；
    C、金属锂可以和水之间发生反应，所以该电池可采用熔融LiCl为电解质，故C错误；
    D、以Al作阳极，铝本身放电，所以FeS为阳极，Al为阴极，阳极上会发生失电子的氧化反应，发生的电极反应为：2FeS-2e-=FeS2+Fe2+，故D错误；
    故选B．

    点评 本题综合考查学生元素以及化合物的性质、电化学反应原理等基本知识，属于综合知识的考查，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下向10mL 0.1mol•L-1HN3（叠氮酸）溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液，溶液pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化、温度忽略不计，HN3的Ka=10-4.7）．下列说法不正确的是（　　）
    A．水电离出的c（OH-）：①点小于 ③点
    B．此反应的滴定实验宜选用甲基橙做指示剂
    C．②点时c（N3-）＞c（Na+）＞c（HN3）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．④点时c（Na+）=c（N3-）+c（HN3）=$\frac{1}{15}$mol•L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某二元化合物甲有刺鼻气味，极易被水和酸吸收，是一类重要的火箭燃料．将3.20g甲加热至完全分解，得到一种常见的气体单质和4.48L的H2（已折算成标准状况）；已知甲分子内各原子均达到稳定结构．工业上用尿素[CO（NH2）2]投料到按一定比例混合的NaClO与NaOH混合溶液中反应可制得甲，同时得到副产品碳酸钠等物质．
    （1）写出甲的分子式N2H4．
    （2）适量氯气通入NaOH溶液中可以得到上述混合溶液，写出该反应的离子反应方程式：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
    （3）工业上常用甲使锅炉内壁的铁锈转化为结构较致密的磁性氧化铁（Fe3O4），以减慢锅炉内壁的锈蚀．其化学方程式为N2H4+6Fe2O3=N2↑+4Fe3O4+2H2O．
    （4）已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
    ①甲与新制Cu（OH）2之间能发生反应，从氧化还原反应的角度说明其合理性N2H4中N元素为-2价，处于较低价态具有还原性，而Cu（OH）2中Cu元素为+2价，处于最高价态，具有氧化性；．
    ②甲与新制Cu（OH）2充分反应，有红色固体乙生成，写出乙的成分Cu或Cu、Cu2O或Cu2O（写出所有可能），请设计实验方案检验乙的成分取红色固体乙ag，加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量的bg沉淀，通过a、b的数量关系判断即可，若a=b，固体乙的成分是Cu；若$\frac{64a}{144}$=b，固体乙的成分是Cu2O，若$\frac{64a}{144}$＜b＜a，固体乙的成分是Cu和Cu2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌．茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如下：

    （1）C的结构简式为，B中含氧官能团的名称是羧基．
    （2）实验室检验A的方法是：取少量A溶液于试管中，向其中加入适量新制的银氨溶液，振荡后将试管放在热水浴中温热．一段时间后如试管内壁有银镜生成，说明被检者为A．
    （3）写出反应①、⑤的化学方程式：
    ①；
    ⑤．
    （4）反应③、④的反应类型分别为③取代反应、④取代反应．
    （5）反应②（填序号）原子的理论利用率为100%，符合“绿色化学”的要求．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标，而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）．
    （1）一定条件下，SO2与O2反应10min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则SO2起始物质的量浓度为4mol/L；10min生成SO3的化学反应速率为0.3mol/（L•min）．
    （2）下列关于该反应的说法正确的是AC．
    A．增加O2的浓度能加快反应速率
    B．降低体系温度能加快反应速率
    C．使用催化剂能加快反应速率
    D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法用0.1000mol/LNaOH溶液滴定待测盐酸溶液，试回答下面的问题：
    （1）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液由无色变为浅红色．
    （2）滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化．
    （3）下列操作能使测出的盐酸浓度偏低的是①④填序号：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液
    ②滴定前，读碱式滴定管液体体积时仰视液面，滴定后读碱液体积时，俯视液面
    ③锥形瓶未用待测液润洗
    ④滴定过程中振荡时有液滴溅出
    （4）滴定管如图1所示，用乙滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙”）．
    （5）若实验取待测液体积为20.00mL，碱式滴定管初读数为0.00mL，达到终点时读数如图2，则待测液物质的量浓度为1.02mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4•xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中x值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2C2O4+6H+═=2Mn2++10CO2↑+8H2O学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．
    ①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．
    ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
    ③用浓度为0.100 0mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL．
    （1）滴定时，KMnO4标准液装在如图中的甲（填“甲”或“乙”）滴定管中．
    （2）本实验滴定达到终点的标志可以是当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点．
    （3）通过上述数据，求得x=2．若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某固体甲[成分为M3Z2（OH）a（CO3）b]可用作塑料阻燃剂，该盐分解产生大量的CO2可以作为原料制备有机产品．取甲46g高温灼烧至恒重，得到11.2L CO2（标准状况）和22.2g仅含两种金属氧化物的固体乙，其中Z的氧化物既溶于强酸又溶于强碱，向乙中加入足量的稀硫酸所得产物中含有MSO4．请回答：
    （1）甲灼烧至恒重的化学方程式Mg3Al2（OH）2（CO3）5 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3MgO+Al2O3+5 CO2↑+H2O↑（M、Z用元素符号表示）
    （2）甲能用作塑料阻燃剂的原因甲分解吸热且产生大量二氧化碳，同时还生成耐高温的MgO和Al2O3覆盖在塑料表面．
    （3）工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇．已知下列反应：
    ①CO2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH3OH（g）+H2O（g）△H1
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H2
    ③H2O（g）═H2O（1）△H3
    写出气态甲醇完全燃烧生成CO2（g）和气态水的热化学方程式：2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=3△H2-2△H1-6△H3 （用△H1、△H2、△H3表示△H）
    （4）反应CO2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH3OH（g）+H2O（g），它的有关数据如图1所示，反应物起始的物质的量之比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5或$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=2
    下列说法正确的是BC．
    A．曲线Ⅰ对应的反应物起始物质的量之比为1.5
    B．单位时间内消耗H2的物质的量与消耗H2O的物质的量之比为3：1时，反应达到平衡状态
    C．a点对应的H2的平衡转化率为90%
    D．b点对应的平衡常数K值大于c点
    （5）CO2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH3OH（g）+H2O（g）在体积为2L的固定绝热的密闭容器中加入1 molCH3OH和1 molH2O，第4 min达到平衡，反应中c（CO2）的变化情况如图2所示．
    在第5 min时向体系中再充入0.2molCO2和0.4molH2（其它条件不变），
    第8 min达到平衡，此时c（H2）=c（CH3OH）．
    请在图2中画出5到9 min的c（CO2）浓度示意曲线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．以下是有关SO2、Cl2的性质实验．
    某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．

    （1）①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中所发生反应的实质不相同（填“相同”或“不相同”）；
    ②若D中盛铜粉，通入足量的Cl2，D中的现象是Cu粉红热，并产生棕黄色烟；
    ③若装置D中装的是五氧化二钒（催化剂），通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为2SO2+O2 $?_{△}^{催化剂}$2SO3
    ④SO2通入B中，碘水褪色，则该反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-．
    （2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母）AC，则可以看到白色沉淀产生．
    A．氨水B．稀盐酸   C．稀硝酸   D．氯化钙溶液
    （3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，可得澄清溶液．取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式Cl2+H20+S2O32-=SO42-+S↓+2Cl-+2H+．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案