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    1．向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀．则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2．

    分析 发生Na2SO3+2Na2S+6HCl=3S↓+6NaCl+3H2O，S元素化合价由+4价降低为0，则Na2SO3为氧化剂，S元素化合价由-2价升高为0，则Na2S为还原剂，以此计算．

    解答 解：淡黄色沉淀为S，可知发生反应为Na2SO3+2Na2S+6HCl=3S↓+6NaCl+3H2O，S元素化合价由+4价降低为0，则Na2SO3为氧化剂，S元素化合价由-2价升高为0，则Na2S为还原剂，由反应可知，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，
    故答案为：1：2．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及氧化剂、还原剂判断为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：向沸水中逐滴加入5-6滴饱和的三氯化铁溶液，呈现红褐色，停止加热．（请补充完整）反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
    MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （1）写出该反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）在反应中MnO2是氧化（填“氧化”或“还原”，下同）剂，Cl2是氧化产物．
    （3）当0.15mol MnO2参加反应时，被氧化的HCl为0.3 mol，转移电子数为0.3NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （1）用双线桥法分析上述反应（需标出电子转移的方向和数目，化合价变化及反应类型）
    （2）上述反应中氧化剂是HNO3，氧化产物是Cu（NO3）2；反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的质量比是1：3．
    （3）该反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；已知NO与O2的混合气可以与水发生反应生成硝酸，该反应的方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3；
    （4）若反应中转移了1.2mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是8.96L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．FeCl3是中学化学中常见的试剂，回答下列有关问题．
    （1）将饱和FeCl3溶液滴入冷水中形成的分散系为溶液，此时分散系呈黄色．
    （2）将饱和FeCl3溶液滴人沸水中，同时煮沸约1分钟，形成的分散系为胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl，此时分散系呈红褐色．
    （3）要区分上述（1）、（2）中两种分散系，除了观察颜色外，还可采用的方法是用激光笔分别从侧面照射，出现丁达尔现象的为胶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁与稀硫酸反应  2Fe+6 H+═2Fe3++3H2↑
    B．用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化碳   OH-+CO2═HCO3-
    C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+═Cu2++Ag
    D．小苏打溶液中加入过量石灰水　Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．调味剂可以增加食欲．下列添加剂中不属于调味剂的是（　　）
    A．食盐B．味精C．亚硝酸钠D．食醋

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对于合成氨反应，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．达到平衡后，以下分析正确的是（　　）
    A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
    B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
    C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
    D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．请结合必要的方程式，尝试从微粒的电荷情况和电离平衡的移动两方面解释为什么碳酸的分步电离一步比一步困难？（请用方程式并结合必要的文字来回答该小题）H2CO3≒HCO3-+H+，HCO3-≒CO32-+H+，第一步电离产生的H+对第二步电离有抑制作用，第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子．

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