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    40g铁粉投入到500g稀硝酸中，若两物质恰好完全反应（还原产物为NO），则稀硝酸的质量分数可能是（　　）
    分析：将金属铁放在硝酸溶液中，少量的铁会生成硝酸铁，过量的铁会和硝酸反应生成硝酸亚铁，根据化学方程式计算硝酸的质量，进而计算硝酸的质量分数．
    解答：解：依方程式：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
                56  4×63
                40g  x
    56
    40g
    =
    4×63
    x
    ，解得x=180g，所以硝酸的质量分数=
    180g
    500g
    ×100%    =36%，
    当金属铁被氧化为亚铁离子时，依方程式
      3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
    3×56  8×63
    40g   y
    3×56
    40g
    =
    8×63
    y
    ，解得y=120，所以硝酸的质量分数=
    120g
    500g
    ×100%=24%，
    故选BC．
    点评：本题考查学生溶质的物质的量分数的计算知识，注意金属铁和硝酸的反应中，金属铁的量的多少决定反应的产物，难度不大．
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    （1）写出该反应的离子方程式
    Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    ；
    （2）原溶液中Cu2+的浓度为
    0.1
    0.1
    ；反应后测得Cl-的浓度为
    0.2
    0.2
    mol/L；
    （3）反应中氧化剂是
    CuCl2
    CuCl2
    ，氧化产物是
    FeCl2
    FeCl2
    ；
    （4）反应后测得溶液中Fe2+的浓度为0.05mol/L，则反应中转移电子
    0.01NA
    0.01NA
    个．

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    某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的浓度为0.2mol?L-1．现将一定量的铁粉投入到该溶液中，若反应后溶液体积不变，回答下列问题：
    （1）原溶液中Cu2+的浓度为
    0.1mol/L
    0.1mol/L
    ；
    （2）反应后测得Cl-的浓度为
    0.2
    0.2
    mol?L-1；
    （3）反应中氧化剂是
    CuCl2
    CuCl2
    ，反应后测得溶液中Fe2+的浓度为0.05mol?L-1，则反应生成铜单质的质量为
    0.32
    0.32
    g；转移电子
    0.01NA
    0.01NA
    个；
    （4）剩余的Cu2+的物质的量浓度为
    0.05mol/L
    0.05mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    40g铁粉投入500g稀硝酸溶液中，若两物质恰好完全反应，且还原产物为NO。求此稀硝酸中溶质的质量分数（ω）及放出的气体在标准状况下的体积（V）。

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