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    6．某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：
    ①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成．
    ②另取少量溶液逐滴加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
    （1）原溶液中肯定存在的离子是K+、AlO2-、OH-、CO32-，肯定不存在的离子是Al3+、SO42-、SiO32-、NH4+．
    （2）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl-？含有Cl-．
    （3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式
    ①H++OH-=H2O
    ②CO32-+H+═HCO3-
    ③AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓
    ④HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    ⑤Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+．

    分析 强碱性溶液中一定不存在Al3+、NH4+，
    ①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成，则不含有SO42-、SiO32-；
    ②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后（和OH-反应），开始产生沉淀并逐渐增多，和AlO2-反应产生Al（OH）3沉淀，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失，是盐酸将Al（OH）3全部溶解，所以一定含有AlO2-，沉淀量基本不变后产生的一种气体只能为CO2，即一定含有CO32-，根据电中性原理，确定一定含有K+；根据以上分析知，无法确定溶液中是否含有Cl-；
    （2）n（HCl）=0.2mol/L×0.005L=0.001mol，生成n（AgCl）=
    $\frac{0.187g}{143.5g/mol}$=0.0013mol＞0.001mol，据此判断是否含有氯离子．

    解答 解：强碱性溶液中一定不存在Al3+、NH4+，
    ①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成，则不含有SO42-、SiO32-；
    ②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后（和OH-反应），开始产生沉淀并逐渐增多，和AlO2-反应产生Al（OH）3沉淀，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失，是盐酸将Al（OH）3全部溶解，所以一定含有AlO2-，沉淀量基本不变后产生的一种气体只能为CO2，即一定含有CO32-，根据电中性原理，确定一定含有K+；根据以上分析知，无法确定溶液中是否含有Cl-；
    （1）通过以上分析知，原溶液中肯定存在的离子是K+、AlO2-、OH-、CO32-，肯定不存在的离子是Al3+、SO42-、SiO32-、NH4+，
    故答案为：K+、AlO2-、OH-、CO32-；Al3+、SO42-、SiO32-、NH4+；
    （2）n（HCl）=0.2mol/L×0.005L=0.001mol，生成n（AgCl）=
    $\frac{0.187g}{143.5g/mol}$=0.0013mol＞0.001mol，所以含有氯离子，故答案为：含有Cl-；
    （3）②的离子方程式为CO32-+H+═HCO3-，
    ③的离子方程式为AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，
    ⑤离子方程式为Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+，
    故答案为：CO32-+H+═HCO3-；AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓；Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+．

    点评 本题考查离子检验，为高频考点，明确离子性质及离子之间反应是解本题关键，侧重考查学生分析推断能力，注意排除干扰离子，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    下，在密闭容器中用H2 还原WO3 可得到金属钨，其总反应为：
    WO3（s）+3H2（g）$\stackrel{高温}{?}$W（s）+3H2O（g）
    请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}O）}{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
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    60%；随温度的升高，H2 与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应（填
    “吸热”或“放热”）．1400℃3000℃
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    A．
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    所示，石墨的熔点比金刚石低
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    16．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（　　）
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