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    若C+CO22CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2+3H22NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2。对于上述两个反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(    )

    A.同时增大        B.同时减小           C.v1增大，v2减小      D.v1减小，v2增大

    A


    解析:

    升高温度对所有反应的速率的影响都是使其变大。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若C+CO22CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2+3H22NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2。对于上述两个反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（    ）

    A.同时增大         

    B.同时减小

    C.v1增大，v2减小   

    D.v1减小，v2增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若C+CO22CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1，N2+3H22NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2，对于上述两个反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况是(    )

    A.同时增大            B.同时减小              C.v1增大，v2减小             D.v1减小，v2增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若C+CO22CO（正反应为吸热反应），反应速率为v1,N2+3H22NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2,对于上述两个反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（    ）

    A.均增大            B.均减小               C.v1增大，v2减小             D.v1减小，v2增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。运用化学反应原理研究碳的氧化物的性质具有重要意义。

    （1）常温下，碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10－7 ，Ka2=5.6×10－11；次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×10－8。写出向“84消毒液”(主要成分为氯化钠和次氯酸钠)中通入二氧化碳发生反应的离子方程式                                     ；

    （2）上图为常用笔记本电脑所用的甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。电池总反应为2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O。该装置放电时      （填“a”或“b”）为电池的负极，其电极反应式为                                     ；

    （3）CO具有还原性，某化学研究小组为证明CO具有还原性，设计了如图所示的实验装置。

    已知：C + H2OCO+H2   CO + H2O CO2 + H2   C + CO22CO

    试回答下列问题:

    ① 装置B中最适宜的试剂是               ，必须用装置C吸收气体中的水蒸气的理由是                                                                   ；

    ② 根据该实验中的                             现象，可证明CO具有还原性；

    ③ 若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象准确确认CO具有还原性，则应在上图装置    与     之间(填字母标号)连接下图中的          装置(选填序号)。

     

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