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20.(1)根据元素周期表填空:周期表中位于第8纵行的铁元素属于第Ⅷ族.
(2)在原子序数1-18号元素中(填写相关化学式符号):与水反应最剧烈的金属是Na;与水反应最剧烈的非金属单质是F2;原子半径最小的元素是H;气态氢化物最稳定的化学式是HF;最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是HF;所形成的氢化物中沸点最高的是水.
(3)A元素原子M电子层上有7个电子,B元素与A元素位于同一周期,B元素的原子最外电子层只有1个电子.则画出B元素的原子结构示意图;A、B两元素形成化合物的名称是氯化钠,用电子式表示该化合物的形成过程

分析 (1)铁是26号元素,位于周期表第四周期,第Ⅷ族;
(2)金属性最强,与水反应越剧烈;非金属性越强,单质与水反应越剧烈;同周期自左而右原子半径减小,电子层越多原子半径越大;同周期自左而右非金属性增强,同主族自上而下非金属性减弱,非金属性越强,氢化物越稳定;最高价氧化物对应水化物的酸性最强是高氯酸;所形成的氢化物中沸点最高的是水;
(3)A元素原子M电子层上有7个电子,说明其K层和L层已经排满,则A为氯元素;B元素与A元素位于同一周期,则B元素位于第三周期,B元素的原子最外电子层只有1个电子,则B为Na元素,据此进行解答.

解答 解:(1)铁是26号元素,位于周期表第四周期,第Ⅷ族,故答案为:Ⅷ;
(2)同周期自左而右金属性减弱,同主族自上而下金属性增强,稀有气体化学性质稳定,故1-18元素中金属性最强为Na,与水反应最剧烈;同周期自左而右非金属性增强,同主族自上而下非金属性减弱,稀有气体化学性质稳定,故1-18元素中非金属性最强为F,氟气与水反应最剧烈;同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,其电子层越多原子半径越大,故原子半径最小是H;同周期自左而右非金属性增强,同主族自上而下非金属性减弱,故F元素非金属性最强,非金属性越强,氢化物越稳定,故HF最稳定;最高价氧化物对应水化物的酸性最强是高氯酸,化学式为HClO4;所形成的氢化物中沸点最高的是水,
故答案为:Na;F2;H;HF;HClO4;水;
(3)A元素原子M电子层上有7个电子,说明其K层和L层已经排满,则A为氯元素;B元素与A元素位于同一周期,则B元素位于第三周期,B元素的原子最外电子层只有1个电子,则B为Na元素,钠原子的核电荷数为11,最外层电子式为1,其原子结构示意图为:,A为氯元素最外层7个电子,为-1价、B为钠元素最外层一个电子为+1价,钠和氯形成的化合物为氯化钠,钠离子和氯离子通过离子键结合属于离子化合物NaCl,用电子式表示氯化钠的形成过程为:

故答案为:;氯化钠;

点评 本题考查元素周期律,比较基础,侧重对基础知识的巩固,掌握金属性与非金属性强弱比较及实验事实.

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