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    【题目】在1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确

    A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)

    B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

    C.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

    D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

    【答案】D

    【解析】

    NaHCO3溶液中，存在HCO3-的水解平衡：HCO3- +H2OH2CO3+OH-和HCO3-的电离平衡：HCO3- H++CO32-，且水解程度大于电离程度，再结合电荷守恒规律分析作答。

    根据上述分析可知，在1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，水解平衡常数大于电离平衡常数，则离子浓度大小关系可表示为：c(Na+)>c(HCO3-)> c(OH-)> c(CO32-)>c(H+)，A、B、C项错误；且存在电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，D项正确；

    答案选D。

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    (1)五水硫代硫酸钠中硫元素的化合价为__________。常温下，Na2S溶液的pH_______7(选填“＞”、“＜”或“=”)。

    (2)溶解原料的蒸馏水需加热煮沸一段时间后待用，其目的是____________。

    (3)Na2S和Na2CO3按物质的量比2:1投料后加热，将S02缓缓通入溶液中，即可获得 Na2S203，反应的化学方程式为___________________________。

    (4)上述制备实验一般须控制在碱性环境下进行，若在酸性条件下产品会发黄，用离子方程式表示其可能的原因___________________________。

    (5)充分反应后趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出后用乙醇洗涤表面，即可获得纯净的无色透明晶体。趁热过滤和用乙醇洗涤的目的是 ___________________________。

    (6)为测定产品中Na2S2O3 5H2O的纯度，准确称取样品质量，用适量的蒸馏水溶解，加入指示剂用已知浓度的碘的标准溶液滴定。

    反应原理为:2S2O32-+I2= S4O62-+2I-

    ①加入的指示剂为______________________(填名称)。

    ②滴定至终点时，溶液颜色的变化______________________。

    ③该实验中，滴加标准碘液的操作正确的是________________________________(填图中对应操作的字母编号)。

    ④下列操作可使产品纯度检测值偏髙的是___________(选填编号)。

    a.装标准液的滴定管水洗后未润洗

    b.滴定过程中出现漏液

    c.滴定结束时俯视读数

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