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    有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）
    ①高温 ②缩小容器的体积 ③加入X ④恒容通入惰性气体 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z?
    A．①③⑤
    B．②③⑤?
    C．②⑥
    D．②③⑥
    【答案】分析：①升高温度，平衡向吸热反应移动；
    ②压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；
    ③X是固体，不影响平衡移动；
    ④恒容通入惰性气体，反应混合气体的浓度不变，平衡不移动；
    ⑤加催化剂不会引起化学平衡的移动；
    ⑥分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动．
    解答：解：反应X（s）+3Y（g） 2Z（g），△H＜0，正反应是气体物质的量减小的放热反应，
    ①升高温度，平衡逆向移动，故①错误；
    ②缩小容器的体积，压强增大，平衡向正反应移动，故②正确；
    ③X是固体，加入X不影响平衡移动，故③错误；
    ④恒容通入惰性气体，反应混合气体的浓度不变，平衡不移动，故④错误；
    ⑤加催化剂缩短到达平衡的时间，不会引起化学平衡的移动，故⑤错误；
    ⑥分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，故⑥正确；
    故选C．
    点评：本题考查化学平衡移动的影响因素等，难度中等，注意加入惰性气体对平衡的影响，恒温恒容平衡不移动，恒温恒压，体积增大，平衡向体积增大方向移动．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定已变质的过氧化钠的纯度，设计如下图所示的实验；Q为一具有良好的弹性气球，称取一定量的样品放于其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中．请填空：
    （1）Q内发生反应生成
    2
    2
    种气体，其中的反应有
    1
    1
    个氧化还原反应．
    （2）为测定反应生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭（填K1、K2或K3，下同）
    K1、K2
    K1、K2
    ，打开
    K3
    K3
    ．
    （3）当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是
    气球Q慢慢缩小
    气球Q慢慢缩小
    ．
    （4）导管a的作用是
    平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下
    平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下
    ．
    （5）b中装的固体试剂是
    碱石灰
    碱石灰
    ，为何要缓缓打开K1
    控制气体流速，使CO2充分吸收
    控制气体流速，使CO2充分吸收
    ．
    （6）实验结束时量筒I中有x mL水，量筒II中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是
    78y
    53x+25y
    78y
    53x+25y
    （体积折算到标准状况）．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省稳派名校学术联盟高三12月调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氨有着广泛的用途，可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。

    （1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应可生成氨气：

    该反应在固定体积的密闭容器中进行，有关说法正确的是_____________（填序号字母）。

    A.反应处于平衡状态时，

    B.反应达到平衡后，

    C.体系的总压强不变，说明反应已达平衡

    D.混合气体的密度保持不变，说明反应已达平衡

    （2）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有：

        ①

      ②

        ③

    请写出上述三个反应中、、三者之间关系的表达式，＝_________。

    （3）工业制硝酸的主要反应是：  ＝

    ①升高温度，反应的K值减小，则Q______（填“>”、“<”或“＝”）0。

    ②若反应起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________（填序号）。

    ③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的浓度如下表：

    时间/浓度

    起始

    4.0

    5.5

    0

    0

    第2min

    3.2

    a

    0.8

    1.2

    第4min

    2.0

    3.0

    2.0

    3.0

    第6min

    2.0

    3.0

    2.0

    3.0

     

    反应在第2 min到第4 min时，O2的平均反应速率为________。

    反应在第2 min时改变了条件，改变的条件可能是______________________________。

    该条件下，反应的平衡常数K＝________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某一容积为5 L的密闭容器内，加入

    0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化剂存

    在和800℃的条件下加热，发生如下反应：

    CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g) ΔH>0，反

    应中CO2的浓度随时间变化情况如右图：

    (1)根据图上数据，反应开始至达到平衡时，

    CO的化学反应速率为v(CO)＝              mol/(L·min)-1，

    该温度下的平衡常数K＝                。

    (2)在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有    

    （填字母）

    A．升高温度        B．降低温度         C．增大压强

    D．减小压强        E．加入催化剂       G．移出一氧化碳气体

    (3)如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c(CO)＝________________mol/L.

    (4)若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，CO的转化率_______(填“升高”、“降低”还是“不变”)，CO2的质量分数________(填“升高”、“降低”还是“不变”).

    (5)在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得C(CO)=C(H2O)= 0.09mol/L,

    C(CO2 )=C(H2)=0.13mol/L ,则此反应是否处于平衡状态:         (填“是”或“否”),若没有处于平衡状态则该反应向             移动。（填“正方向”或“逆方向”）

     

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