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    【题目】下列混合物的物质的量一定时，组内各物质按任意比混合，完全燃烧时耗O2的量不变的是

    A. 甲烷、甲醇、甲醛 B. 丙烯酸(CH2=CH-COOH)、乙烯、乙醇

    C. 丙烯、2-丁烯、环已烷 D. 乙炔、苯、1，3-丁二烯

    【答案】B

    【解析】A、CH4的(x+-)=1+1=2，甲醇的(x+-)=1+1-0.5=1.5，甲醛的(x+-)=1+0.5=0.5，三者(x+-)值不相等，故A错误；B、丙烯酸的(x+-)=3+1-1=3，乙烯的(x+-)=1+2=3，乙醇的(x+-)=2+1.5-0.5=3，三者(x+-)值相等，故B正确；C、丙烯的(x+-)=3+1.5=4.5，2-丁烯的(x+-)=4+2=6，环己烷的(x+-)=6+3=9，三者(x+-)值不相等，故C错误；D、乙炔的(x+-)=2+0.5=2.5，苯的(x+-)=6+1.5=7.5，1-3-丁二烯的(x+-)=4+1.5=5.5，三者(x+-)值不相等，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子，在溶液中能大量共存的是( )

    A. Ca2+、Na+、CO32－、NO3－ B. Na+、HCO3－、Cl－、OH－

    C. Na+、Al3+、Cl－、SO42－ D. H+、Fe2+、NO3－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去括号内杂质所用试剂和方法均正确的是

    A.乙酸乙酯（乙酸）：饱和碳酸钠溶液、分液

    B.苯（环己烯）：溴水、分液

    C.苯（苯酚）：溴水、过滤

    D.乙烷（乙烯）：酸性高锰酸钾溶液、洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A. 用少量水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中减小

    B. 将Na2CO3溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

    C. 0.1 mol/L Na2CO3与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：

    3c(Na＋)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)]

    D. 0.1 mol/L的NaOH溶液和0.2mol/L的NH4Cl溶液等体积混合后：

    c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(NH3·H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，A与B形成的共价化合物的水溶液呈碱性，C元素原子的最外层电子数是最内层电子数的，D是同周期中单核离子半径最小的元素，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6.下列叙述中错误的是

    A. B元素的简单气态氢化物与E的氢化物化合，生成物的水溶液呈酸性

    B. B、C、E最高价氧化物对应的水化物溶液均能与D元素的氧化物反应

    C. 元素B、E分别与元素A构成的含有18个电子的分子中均含有非极性共价键

    D. 最高价氧化物对应水化物的碱性:C>D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

    (1)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择________(填字母序号)。

    a．碳棒　　　　　　b．锌板　　　　　　c．铜板

    用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：___________________________。

    (2)图2中，钢闸门C作________极。若用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为_____________________________________，检测该电极反应产物的方法是_________________________________________。

    (3)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

    ①E为该燃料电池的________极(填“正”或“负”)。F电极上的电极反应式为_______________________________________________________________。

    ②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因：___________________________________________________。

    (4)乙醛酸()是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

    ①N电极上的电极反应式为_____________________________________。

    ②若有2molH＋通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为________ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的性质及结构信息如下：

    ① 原子半径A>B>C>D>E；

    ② 五种元素之间形成的常见的四种分子如下：

    甲

    乙

    丙

    丁

    比例模型

    组成元素

    D、E

    B、E

    A、D、E

    C、E

    电子总数

    10

    18

    26

    10

    请根据上述信息回答下列问题：

    （1）A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式为__________，其化学反应平衡常数的表达式为_______。

    （2）戊与乙互为同系物，有五种同分异构体，戊的分子式为_____，己与乙具有相同的电子数，与甲含有的元素种类相同，己分子的结构式为_______。

    （3）C与E元素组成的CE3与液氮可组成燃料电池，产物均为无污染的物质，可用于驱动潜艇，燃料电池装置如下图所示。该电池的负极反应式为_____。电池工作时OH-向_____移动（填“正极”或“负极”）。

    （4）B与D组成的一种物质在自然界中可循环，循环时其与CaCO3反应。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,现将CaCl2溶液与Na2CO3溶液等体积混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀的最小浓度为__________（忽略混合前后溶液的体积变化）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：

    (1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：

    A________，B________，C________。

    (2)写出C中形成分散系的化学方程式：_____________________________________。

    (3)若不用化学试剂鉴别，写出鉴别B、C分散系的两种简单方法：

    ①______________________________________________________，

    ②________________________________________________________。

    (4)向C中逐滴加入稀H2SO4，现象为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铋元素可表示为 83Bi，在元素周期表中相对原子质量标示为209.0，下列说法正确的是

    A. Bi元素的质量数是209

    B. Bi元素最高价氧化物的化学式为Bi2O3

    C. Bi原子最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强

    D. Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族

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