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    【题目】Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    120

    x(HI)

    1

    0.91

    0.85

    0.815

    0.795

    0.784

    x(HI）

    0

    0.60

    0.73

    0.773

    0.780

    0.784

    由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。当升高温度，再次达到平衡时，v正 v逆可能落在A、B、C、D、E哪些点。

    A. A D B. B D C. B E D. A E

    【答案】D

    【解析】

    升高温度，正、逆反应速率均加快，正反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，正反应建立平衡，平衡时HI的物质的量分数减小，逆反应建立平衡，平衡时H2的物质的量分数增大，据此答题。

    对于2HI（g）H2（g）+I2（g）反应建立平衡时：升高温度，正、逆反应速率均加快，因此排除C点，正反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因此平衡正向移动，再次平衡时HI的物质的量分数减小，因此排除Ｂ点，故选Ａ点；对于H2（g）+I2（g）2HI（g）反应建立平衡时：升高温度，正、逆反应速率均加快，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因此平衡逆向移动，再次平衡时H2的物质的量分数增大，故选E点；因此反应重新达到平衡，v正～x（HI）对应的点为A，v逆～x（H2）对应的点为E，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A. 向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

    B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

    C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

    D. NH4HSO4和NaOH混合呈中性C(Na＋)>C(SO42—)>C(NH4＋)>C(NH3·H2O)>C(H＋)=C(OH—)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）

    ①原子总数；②质子总数；③分子总数；④质量。

    A. ④ B. ① C. ②④ D. ①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是( )

    A. 肯定有SO2和NO

    B. 肯定没有Cl2、O2和NO2

    C. 可能有Cl2和O2

    D. 肯定只有NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    X

    最外层电子数是次外层电子数的2倍

    Y

    常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

    Z

    第3周期元素的简单离子中半径最小

    (1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是__________(用元素符号表示)，元素Z的离子结构示意图为__________。

    (2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，则检验溶液中存在该离子的方法是____________________。

    (3)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式： ____________________。

    (4)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)。

    (5)探寻物质的性质差异性是化学学习的重要方法之一。X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质的是__________(用元素符号表示)，理由是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是( )

    A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)

    B. 反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)

    C. 每消耗1molX同时生成2mol Z，说明反应已达平衡

    D. 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)已知20.0g NaOH溶于水配成稀溶液与足量的盐酸反应，放出28.8kJ热量，那么此反应数据表明：如果NaOH稀溶液跟稀盐酸中和生成18g水时，该反应放出热量______ kJ，由此测得的中和热为_____kJ/mol；

    (2)已知断开1mol H—H键、1mol Br—Br键、1mol H—Br键分别需吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ。计算H2和Br2反应生成1mol HBr需 _______(填“吸收”或“放出”)能量_________ kJ；

    (3)t℃时，将2mol SO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol，请填写下列空白：

    ①从反应开始到化学平衡，生成SO3的平均反应速率为____________________ ，平衡时SO2的转化率为__________；

    ②下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是__________(填标号)。

    A. 容器内压强不再发生变化

    B. SO2的体积分数不再发生变化

    C. 容器内气体原子总数不再发生变化

    D. 相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2

    E. 相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O2

    ③t2℃时，若将物质的量之比n(SO2)：n(O2) = 1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。SO2的转化率为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。回答下列问题：

    （1）NOCl虽然不稳定，但其原子均达到8e-稳定结构，NOCl的电子式为_________________。

    （2）一定条件下，在密闭容器中发生反应：2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)，其正反应速率表达式为v正=k·cn( NOCl)(k为速率常数)，测得v正和c(NOCl)的关系如表：

    序号

    c(NOCl)/(mol·L-1)

    v正/(mol·L-1·s-1)

    ①

    0.30

    3.60×10-9

    ②

    0.60

    1.44×10-8

    则n=_________；k=___________。

    （3）25 ℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：

    序号

    热化学方程式

    平衡常数

    ①

    2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1=a kJ/mol

    K1

    ②

    4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJ/mol

    K2

    ③

    2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3

    K3

    则该温度下，ΔH3=______kJ/mol；K3=______（用K1和K2表示）。

    （4）25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图曲线a所示，则ΔH3=______（填“>”“<”或“=”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强(p)随时间(t)

    的变化如图曲线b所示，则改变的条件是_____________；K3=___________L/mol；在5 min时，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2，则混合气体的平均相对分子质量将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：

    （1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式__________。

    （2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：

    ①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。

    ②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。

    （3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_____________。电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。

    （4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L1（以SO2计）。

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