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    有甲．乙两个装置（见下图），先在胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，会观察到两装置中的气球都会慢慢地胀大(忽略液体体积对气球的影响)。甲．乙装置中所用的试剂不可能是
    [     ]
    A．甲：浓硫酸和木炭 乙：NaOH溶液和氨气
    B．甲：浓氨水和碱石灰 乙：NaOH溶液和SO2
    C．甲：稀硫酸和Na2CO3溶液 乙：稀硫酸和氨气
    D．甲：浓硫酸和浓盐酸 乙：蒸馏水和氨气
    A
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    科目：高中化学 来源：2011-2012年黑龙江哈三中高二上学期期中考试化学（理）试卷 题型：实验题

    （10分，每空2分）甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。

    （1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离平衡常数为5.4×10-2）

                                                                              。

    设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：

    （2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。 实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：

    序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液

    4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液

    ②

    2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液

    4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液

    ③

    2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液

    4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4

    该实验探究的是             对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是                (用实验序号填空)。

    （3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。

    取两支试管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究               对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是                                             。

     

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    科目：高中化学 来源：0114 期中题 题型：实验题

    已知KMnO4和H2C2O4在酸性溶液中发生反应：____KMnO4+____H2C2O4+_____H2SO4→____K2SO4+
    ____MnSO4+_____CO2↑+_____H2O。
    （1）配平上述方程式。
    甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下：
    （2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小，实验装置如图所示。
    实验时A溶液一次性放下，A，B的成分见下表
    该实验探究的是__________对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是_____________(用实验序号填空)。
    （3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。取两支试管各加入
     H2C2O4溶液，另取两支试管各加入 KMnO4溶液。将四支试管分成两组(各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究__________对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知KMnO4和H2C2O4在酸性溶液中发生反应：

       KMnO4+  H2C2O4+   H2SO4 —   K2SO4+   MnSO4+   CO2↑+   H2O（请配平）。

    甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下：

    (1)甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小，实验装置如图所示。

    实验时A溶液一次性放下，A，B的成分见下表：

    序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    2mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液

    4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液

    ②

    2mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液

    4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液

    ③

    2mL 0.2 mol·L－1L H2C2O4溶液

    4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液、少量催化剂

        该实验探究的是           对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是                     (用实验序号填空)。

    (2)乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。取两支试管各加入2 0.1 H2C2O4溶液，另取两支试管各加入40.1 KMnO4溶液。将四支试管分成两组(各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究               对化学反应速率的影响,但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是                                                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (8分)已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生如下反应：

    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

    甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计

    实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已酸化)：

    （1）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的量来比

    较化学反应速率，实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶

    液一次性加入，A、B的成分见下表：

    序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    2mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液

    4mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

    ②

    2mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液

    4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液

    ③

    2mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液

    4mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液

    少量MnSO4(催化剂)

    该实验探究的是              因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是              (填实验序号)。

    （2）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。

       取两支试管各加入2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol·L－1 KMnO4溶液。将四支试管分成两组(每组各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究   

                因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是                      。

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