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右图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物.已知:
①反应C+G
高温
B+H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接;
②I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:2E+I
 点燃 
.
 
2F+D,F中E元素的质量分数为60%.

回答问题:
(1)①中反应的化学方程式为
 

(2)化合物I的电子式为
 

(3)1.6gG溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,计算至少所需的铜粉的质量
 
,写出溶液与铜粉反应的离子方程式
 

(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为
 
,反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为
 

(5)E在I中燃烧观察到的现象是
 
考点:无机物的推断
专题:推断题
分析:A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物,
①反应C+G
高温
B+H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接,该反应为铝热反应,则C为Al,B为Fe,G为Fe2O3,H为Al2O3
②I是一种常见的温室气体,则I为CO2,它和E可以发生反应:2E+I
 点燃 
.
 
2F+D,F中的E元素的质量分数为60%,则E为Mg,D为C,F为MgO,
由图中转化可知,A为O2,然后结合元素化合物知识及化学用语来解答.
解答: 解:A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物,
①反应C+G
高温
B+H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接,该反应为铝热反应,则C为Al,B为Fe,G为Fe2O3,H为Al2O3
②I是一种常见的温室气体,则I为CO2,它和E可以发生反应:2E+I
 点燃 
.
 
2F+D,F中的E元素的质量分数为60%,则E为Mg,D为C,F为MgO,
由图中转化可知,A为O2
(1)①中反应的化学方程式为2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe,故答案为:2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe;
(2)I为二氧化碳,其电子式为,为直线型分子,故答案为:
(3)1.6g G 溶于盐酸,发生的反应为:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O,得到的溶液与铜粉完全反应,1.6g G 为Fe2O3物质的量为0.01mol,含Fe3+离子物质的量为0.02mol;溶解铜发生反应的离子方程式为:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+;至少需要的铜物质的量为0.01mol,铜的质量为0.64g,故答案为:0.64g,2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
(4))C为Al与过量NaOH溶液反应的离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,反应后溶液为偏铝酸钠溶液与过量化合物Ⅰ(CO2)反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠,反应的离子方程式为:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
故答案为:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑;AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
(5)E在I中燃烧可能观察到的现象是镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,反应器内壁附着有黑色的碳,故答案为:镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,反应器内壁附着有黑色的碳.
点评:本题考查无机物的推断,注意利用铝热反应及温室效应气体、Mg与二氧化碳的反应为解答本题的突破口,熟悉Mg、Al及其化合物的性质及氧化还原反应即可解答,题目难度中等.
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有下列一整套电化学装置,关于该装置说法正确的是(  )
A、甲池中Mg极为阳极,电极反应式为:Mg-2r-═Mg2+
B、甲池中:当Mg减少2.4g时,石墨(C)极上产生2.24L气体
C、乙池中将化学能转化为电能
D、乙池左侧石墨电极附近变蓝,右侧石墨电极附近变红

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科目:高中化学 来源: 题型:

在下列各项中,化学反应前后肯定没有发生改变的是(  )
①原子的数目  
②分子的数目  
③元素的种类  
④物质的总质量  
⑤物质的种类  
⑥原子的种类.
A、①③④⑤B、①③④⑥
C、①④⑥D、①③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有机物中(1)属于脂肪烃的是
 
(填符合题意各物质的序号,下同),(2)属于芳香烃的是
 
,(3)属于苯的同系物的是
 
.(4)属于脂环烃的是
 

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A、B、C为三种链烃,其碳原子数有如下组合:
组    别碳原子数
ABC
336
334
145
244
527
224
试回答下列问题:
(1)若B、C为烷烃,且在一定条件下C可分解(裂化)为A和B,则满足此条的可能组别是(填组别号)
 

(2)若组别⑥中A为烷烃,B为炔烃,C为烯烃,且A、B、C三种物质按物质的量1:1:2混合,取标准状况下该混合物和过量O2组成的混合气体840mL,电火花点燃,将燃烧后的产物用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.93g.求:碱石灰吸收后所剩气体在标准状况下的体积.

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甲醇被称为2l世纪的新型燃料,工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ,来制备甲醇.
(1)将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反应室(容积为100L),
在一定条件下发生反应:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)Ⅰ,CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示:
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为
 

②图中的P1
 
P2(填“<”、“>”或“=”),
(2)在压强为0.1MPa条件下,a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
③该反应的△H
 
0,(填“<”、“>”或“=”).
④若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是
 

A.升高温度                      B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.充入He,使体系总压强增大     D.再充入1mol CO和3mol H2
(3)在最新开发并投入生产的流动电解质直接甲醇燃料电池中,流动电解质硫酸的使用,可提高燃料电池效率约30%,该电池的负极反应为
 

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人类的生活离不开材料
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的一种主要原料是
 

②塑料广泛应用与生产、生活的各个领域,聚乙烯塑料属于
 
(填序号)
A.有机高分子材料     B.无机非金属材料    C.金属材料
③蚕丝、尼龙、棉花这三种常见的纤维中,主要成分为蛋白质的是
 

④钢铁是使用量最大的金属材料,写出工业炼铁的主要化学反应方程式:
 

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捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用,目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂.
(1)已知CO2与NH3 经过两步反应可生成尿素,两步反应的能量变化示意图如图:

则NH3(g) 与CO2(g) 反应生成尿素的热化学方程式为
 

(2)已知CO2与(NH42CO3反应如下:(NH42CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)?2NH4HCO3(aq)△H<0,该反应在温度为T1时,溶液的pH随时间变化的趋势曲线如图1所示.当时间达到t1时,将该反应体系温度迅速上升到T2,并维持该温度,在t2达到新的平衡.请在图1中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线.在(NH42CO3初始浓度不变的情况下,提高CO2吸收量的措施有:
 
 
(写出2个)
(3)工业上也可用CO2与H2反应生成甲醇,其反应为:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol.在T℃下,将1mol CO2和2mol H2充入0.5L恒容密闭容器中,测得H2的物质的量随时间的变化情况如图2所示.
①按曲线计算反应从0到4min时,v(H2)=
 

②在T℃时,若仅改变某一外界条件时,测得H2的物质的量随时间的变化情况如图2曲线Ⅱ所示,则改变的外界条件为
 
.反应按曲线Ⅱ进行,计算达到平衡时容器中c(CO2)=
 

 ③判断该反应达到平衡的依据为
 
 (填正确选项的字母)
A.混合气体的平均相对分子质量不随时间改变
B.3v(H2)正=v(CH3OH)逆
C.混合气体的压强不随时间改变
D.单位时间内生成CH3OH和H2O的物质的量相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C是三种常见的单质,D、E、F为三种常见的化合物.A-F之间的相互转化关系如图所示:

(1)元素B在元素周期表中位置
 
;化合物E的化学式
 

(2)写出C和水蒸气反应的化学方程式
 

(3)写出B和氢氧化钠溶液反应的离子方程式
 

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