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气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器.下图为电池的工作示意图:气体扩散 进入传感器,在敏感电极上发生反应,传感器就会接收到电信号.下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物.则下列说法中正确的是(  )

待测气体部分电极反应产物
NO2NO
Cl2HCl
COCO2
H2SH2SO4
A、上述气体检测时,敏感电极均作电池正极
B、检测Cl2和NO2体积分数相同的两份空气样本时,传感器上产生的电流大小相同
C、检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时,传感器上产生的电流大小相同
D、检测H2S时,对电极充入空气,对电极上的电极反应式为O2+4e-═2O2-
考点:原电池和电解池的工作原理
专题:电化学专题
分析:A.失电子发生氧化反应的电极是负极、得电子发生还原反应的电极是正极;
B、C.产生的电流大小与失电子多少有关;
D.检测硫化氢时,硫化氢生成硫酸,硫元素发生氧化反应,则其所在电极为负极.
解答: 解:A.失电子发生氧化反应的电极是负极、得电子发生还原反应的电极是正极,根据待测气体和反应产物可知,部分气体中元素化合价上升,部分气体中元素的化合价下降,所以敏感电极不一定都做电池正极,故A错误;
B.1molCl2和NO2得到电子的物质的量都为2mol,则检测Cl2和NO2体积分数相同的两份空气样本时,传感器上产生的电流大小相同,故B正确;
C.产生的电流大小与失电子多少有关,检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时,硫化氢失去电子数大于CO,所以产生电流大小不同,故C错误;
D.检测硫化氢时,硫化氢生成硫酸,硫元素化合价由-2价变为+6价而发生氧化反应,则其所在电极为负极,正极上氧气得电子和氢离子反应生成水,电极电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O,故D错误.
故选B.
点评:本题考查了原电池原理,根据元素化合价变化确定正负极,正确判断正负极是解本题关键,难点是电极反应式的书写,注意产生电流与相同物质的量的物质得失电子多少有关,为易错点.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

有一白色固体混合物,可能含有的阴、阳离子分别是
阳离子K+   Ba2+     Mg2+   NH4+    Na+ Al3+
阴离子      SO42-  SO32-   C032-   AlO2-      Cl-
为了鉴定其中的离子,现进行如下实验,根据实验现象,填写下列空格:
(1)取该粉末,加水后得到无色溶液,且未嗅到气味;该溶液能使紫色石试液变红.
肯定不存在的离子是
 

(2)向溶液中滴加氢氧化钠溶液,开始有沉淀生成,继续滴加,沉淀消失,同时嗅到有刺激性气体逸出.
肯定存在的离子是
 
 肯定不存在的离子是
 

(3)向溶液中滴加硝酸钡溶液,有沉淀生成,继续滴加稀硝酸溶液,沉淀依然存在.肯定存在的离子
 
肯定不存在的离子是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在100℃时,水的离子积为1×10-12,若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7mol/L,则该溶液(  )
A、呈酸性B、呈碱性
C、呈中性D、无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:

能源短缺是人类社会面临的重大问题.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应a:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1
反应b:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H2
①上述反应符合“原子经济”原则的是
 
(填“a”或“b”);
②如表所列数据是反应a在不同温度下的化学平衡常数(K).
温度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中数据判断△H1
 
0(填“>”“=”或“<”);
③某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol?L-1,则CO的转化率为
 
.下列能说明反应达到平衡状态的是
 

A、体系压强保持不变
B、混合气体密度保持不变
C、H2和CO的体积比保持不变
D、混合气体的平均相对分子质量保持不变
(2)合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔,在催化剂作用下,通过反应a进行甲醇合成,T4℃下此反应的平衡常数为160.此温度下,在密闭容器中加入CO和H2,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质H2COCH3OH
浓度/(mol?L-10.20.10.4
①比较此时正、逆反应速率的大小:v
 
v (填“>”、“<”或“=”).
②若加入CO、H2后,在T5℃反应10min达到平衡,c(H2)=0.4mol?L-1,则该时间内反应速率v(CH3OH)=
 
mol?(L?min)-1
(3)生产过程中,合成气要进行循环,其目的是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列事实中,能说明HA是弱酸的是(  )
A、0.10 mol?L-1 HA溶液能使紫色石蕊试液变红
B、0.10 mol?L-1 HA溶液能够与鸡蛋壳反应生成CO2气体
C、0.10 mol?L-1 NH4Cl溶液呈酸性,0.10 mol?L-1 NH4A溶液呈中性
D、等体积的0.10 mol?L-1 HA溶液与0.10 mol?L-1 NaOH溶液恰好完全反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示.下列说法不正确的是(  )
A、原子半径:Z>W>Y
B、Z和Y形成的化合物是离子化合物
C、气态氢化物的稳定性:R<Y
D、常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

将等物质的量的镁和铝均匀混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是(  )
A、3 mol?L-1盐酸
B、4 mol?L-1HNO3溶液
C、5 mol?L-1NaOH溶液
D、18.4 mol?L-1H2SO4溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性,由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中,正确的是(  )
A、LiOH加热时,不会分解
B、Li2CO3加热时,不会分解
C、Li在氧气中燃烧生成Li2O2
D、Li与稀硫酸反应生成Li2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关物质结构的表述正确的是(  )
A、次氯酸的电子式  
B、乙烯的分子式CH2=CH2
C、钠离子的结构示意图
D、碳-12原子 126C

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