向浓度为0.1 mol·L-1的氨水中不断加水稀释.下列各量始终保持增大的是( ) A．c(OH-) B. C. D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

向浓度为0.1 mol·L－1的氨水中不断加水稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)

A．c(OH－) B.

C. D.

答案　D

解析　加水稀释，NH3·H2ONH＋OH－平衡右移，c(NH)、c(OH－)减小，但H2OH＋＋OH－电离程度增大，c(OH－)减小的程度小，所以减小，C项不符合；D项，假设平衡NH3·H2ONH＋OH－不移动，不变，但平衡右移是c(OH－)在减小的基础上增大，c(NH3·H2O)在减小的基础上又减小，符合；B项，是电离平衡常数的倒数，不变，不符合。

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科目：高中化学 来源： 题型：

氯化亚铜(CuCl)为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，在工业上应用广泛。工业上制取氯化亚铜的工艺流程如下：

实验药品：铜丝20 g、氯化铵20 g、65%硝酸10 mL、36%盐酸15 mL、水。

(1)反应①的化学方程式为________________________________________________，

用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是____________________________________________

________________________________________________________________________(写出一条即可)。

(2)工业化生产时，95%乙醇可通过__________的方法回收并循环利用，而NH4Cl、____________(填化学式)可直接循环利用。

(3)实验室用右图装置制备CuCl。

①实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，最宜选择下列装置中的________(填字母)。

②实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

电炉加热升温至50 ℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色，从环保角度考虑，当______________________________时才能停止通入氧

气；待冷却至室温后，再打开瓶塞，沿________(填字母)口倾出棕色反应液于1 000 mL大烧杯中，加水500 mL，即有大量白色沉淀析出。

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科目：高中化学 来源： 题型：

电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？

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科目：高中化学 来源： 题型：

加水稀释，在丁图中画出pH值的变化图像

加水稀释相同的倍数，________的pH大；

加水稀释到相同的pH，________加入的水多。

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科目：高中化学 来源： 题型：

室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

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科目：高中化学 来源： 题型：

在体积均为1 L、pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g 镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是(　　)

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法错误的是（）

A．可利用废油脂制肥皂

B．袋装食品常用生石灰包作为食品的抗氧化剂

C．配制CuSO4溶液时加入少量的稀硫酸

D．用钠和钠的化合物做焰色反应实验，焰色均为黄色

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法不正确的是（）

A．Al箔插入稀HNO3中无现象因Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触

C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用

D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

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科目：高中化学 来源： 题型：

在3种不同条件下，分别向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应如下：2A(g)＋B(g)2D(g)

ΔH＝－Q kJ·mol^－1。相关条件和数据见下表：

实验编号	实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ
反应温度/℃	800	800	850
达平衡时间/min	40	10	30
c(D)平衡/mol·L^－1	0.5	0.5	0.15
反应的能量变化/kJ	Q₁	Q₂	Q₃

下列说法正确的是(　　)

A．可用压强或密度是否发生变化判断上述反应是否达到平衡

B．实验Ⅱ可能隐含的条件是使用催化剂，实验Ⅲ达平衡时v(D)为0.005 mol·L^－1·min^－1

C．由表中信息可知Q＞0，并有Q₃＜Q₂＝Q₁＝Q

D．实验Ⅰ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，达平衡时c(D)为1.0 mol·L^－1

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