练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．若NA为阿伏伽德罗常数，则3.4g氨气中所含氢原子个数为0.6NA．

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出氨气的物质的量，再根据N=nNA计算出含有氨气分子含有的氢原子数目．

    解答 解：氨气的相对分子质量是17，其摩尔质量是17g/mol，则3.4g氨气的物质的量为：n（NH3）=$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol，所以含有氨气的分子数为：N（NH3）=nNA=0.2×NA=0.2NA，含有氢原子的数目为：N（H）=3N（NH3）=0.6NA，
    故答案为：0.6NA．

    点评 本题考查了有关物质的量的计算，题目难度不大，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度等物理量之间的转化关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在测定中和热的实验中，下列说法中正确的是（　　）
    A．该实验需要用的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒
    B．能用保温杯代替烧杯做有关测定中和热的实验
    C．该实验至少需要测定并记录温度的次数是3次
    D．若NaOH的物质的量稍大于HCl，会导致所测中和热数值偏高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）俗称红矾钠，在工业上有广泛的用途．我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

    ①中涉及的主要反应有：
    主反应：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    副反应：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑
    部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Mg（OH）2Cr（OH）3
    完全沉淀时溶液pH4.73.711.25.6
    试回答下列问题：
    （1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是使反应物接触更充分，加快反应速率．
    （2）“③”中调节pH至4.7，目的是除去溶液中的AlO2-、SiO32-．
    （3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-，请写出该平衡转化的离子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
    （4）“⑦”中采用冷却结晶的方法析出红矾钠，依据是红矾钠的溶解度随温度的降低而减小．
    （5）制取红矾钠后的废水中还含有少量的CrO42-，根据有关标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法．
    ①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于2.4×10-4mol•L-1，后续废水处理方能达到排放标准．
    ②还原法：CrO42-$\underset{\stackrel{绿矾}{→}}{{H}^{+}}$Cr3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3．绿矾还原CrO42-的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
    用该方法处理10m3 CrO42-的物质的量浓度为1.5×10-3 mol•L-1的废水，至少需要绿矾（FeSO4•7H2O，相对分子质量为278）的质量是12.51Kg．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．0.1mol某气体的质量为4.4g，该气体的摩尔质量为44g/mol；在标准状况下，该气体的体积是2.24L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池：Fe+2Fe3+═3Fe2+
    （1）画出此原电池的装置简图，并注明原电池的正极和负极以及外电路中电子流向．（在装置图中标出）
    （2）写出两个电极上的电极反应：
    负极：Fe-2e-=Fe2+
    正极：2Fe3++2e-=2Fe2+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．回答下列问题：
    （1）基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；已知高温下CuO-→Cu20+02，试从铜原子价层电子结构变化角度解释这一反应发生的原因：Cu2+的价电子结构为3d9，Cu+的价电子结构为3d10，3d10为稳定结构，所以在高温时，Cu2+得一个电子变成稳定结构的Cu+．
    （2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为V形，正四面体，若“Si-H”中键合电子偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se＞Si．
    （3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3．NH3，BF3．NH3中B原子的杂化轨道类型为sp3，B与N之间形成配位键．
    （4）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为原子晶体，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为12，若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{N}_{A}}a$g•cm3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下将一定浓度的某一元酸HA和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是（　　）
    A．若pH=7，c（HA）=0.1 mol/L
    B．若pH＜7，微粒浓度关系可能为：c（Na+）=c（HA）+c（A-）
    C．若pH＞7，c（A-）＞c（Na+）
    D．若pH=12，且HA为强酸时，c（HA）=0.08 mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下面关于电解质的叙述中正确的是（　　）
    A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
    B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
    C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
    D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）在标准状况下，将1.40g N2、1.60g O2和3.65g HCl混合，该混合气体的体积是4.48L，该混合气体平均摩尔质量是33.25g/mol，该混合气体在此状况下的密度是0.0015gg/mL．
    （2）已知常温常压下，每100g H2O最多可溶解70g HCl，饱和HCl溶液的密度为1.18g/mL，则其物质的量浓度为13.3mol/L．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案