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    (12分)氯气是一种重要的工业原料。

    （1）实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是：__________________。

    （2）资料显示：

    某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

    ①在该实验中，甲部分的装置是______(填字母)。如何检查该装置的气密性?_________________。

    ②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是_______________。

    ③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸。则丙中发生反应的化学方程式是____________。

    ④该实验存在明显的缺陷．改进的方法是_______________________________________________。

    （1）2KMnO4＋16HCl()2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ （2）①c；关闭分液漏斗的活塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热（或用酒精灯微热、用热毛巾捂热）烧瓶，导气管口有气泡冒出；停止微热（冷却后）导气管末端形成一段稳定的水柱。

    ②2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ ③Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝NaCl＋NaClO＋2NaHCO3

    ④在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶

    【解析】

    试题分析：（1）实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是2KMnO4＋16HCl()2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。

    （2）①根据反应原理可知该反应利用的是液体与液体加热制备气体的反应，因此选择c装置。气密性的检验一般采用压强的变化来判断，则根据装置特点可知，检验气密性的方法是关闭分液漏斗的活塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热（或用酒精灯微热、用热毛巾捂热）烧瓶，导气管口有气泡冒出；停止微热（冷却后）导气管末端形成一段稳定的水柱。

    ②氯气具有氧化性，能氧化亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。

    ③由于碳酸的酸性强于次氯酸，所以次氯酸与不能与碳酸氢钠反应，则丙中发生反应的化学方程式是Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝NaCl＋NaClO＋2NaHCO3。

    ④氯气有毒需要尾气处理，则改进的措施是在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶。

    考点：考查氯气制备以及性质实验设计与探究

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    B．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2+ + 2OH－+2HCO3－ → CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O

    C．向100 mL 0．12 mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0．02 mol CO2：OH－＋CO2 → HCO3－

    D．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－→ BaSO4↓＋H2O

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    下列有关说法正确的是

    A．已知：HI(g)H2(g)+I2(s) △H ＝－26.5kJ/mol，由此可知1mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量

    B．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ/mol

    C．肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知

    2H2O(g) + O2(g)＝2H2O2(l) △H＝ +108.3kJ/mol ①

    N2H4(l) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g) △H＝－534.0kJ/mol ②

    则有反应：N2H4(l) + 2 H2O2(l) ＝ N2(g) + 4H2O(l) △H＝－642.3kJ/mol

    D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq) ＝ CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol

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    已知：一定条件下，MnO4可与Mn2+反应生成MnO2

    （1）稀H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是__________________。

    （2）已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表(注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1)

    上述流程中，加入过量KMnO4溶液的作用是________________________。(用离子方程式表示)

    （3）向滤渣B中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2现象是____________。

    上述流程中加入MnSO4体的目的是________________________。

    操作a由一系列操作组成，分别是________、________、过滤。

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    下列表格中的图示内容符合要求的是

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    A．x不可能等于2

    B．甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K(甲) ＜K(乙)

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    D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78 mol/L＜c(A)＜1.56 mol/L

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