【题目】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,其中A原子核是一个质子,B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体分子,D原子外围电子排布为3d104s1。
请回答下列问题:
（1）这四种元素中电负性最大的是 (填元素符号),第一电离能最小的是 (填元素符号)。
（2）C的外围电子排布式为 ,B核外未成对电子为 。
（3）D元素能形成+1、+2两种价态的离子,从其核外电子排布情况分析,较稳定的离子是 。
【答案】（1）Cl ; Cu; （2）3s23p5 2 （3）Cu+
【解析】试题分析：原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子，则A为氢元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，即核外有6个电子，则B为碳元素；B与C可形成正四面体型分子，则C为氯元素；D原子外围电子排布为3d104s1，则D为铜元素．（1）氯元素非金属性最强，电负性越大；铜为金属，其它为非金属，所以铜第一电离能最小．故答案为：Cl；Cu；
（2）C为Cl，外围电子排布式为3s23p5，B为碳元素，核外电子排布式为1s22s22p2，2p轨道2个电子为单电子，故答案为：3s23p5；2；（3）Cu2+价电子排布为3d9，而Cu+价电子排布为3d10，为全满稳定结构，故Cu+较稳定，故答案为：Cu+．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K＋、Mg2＋、SO42—、NO3—四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之比为4∶5，则NO3—与SO42—的物质的量浓度之比一定不是（ ）
A．8∶3 B．3∶2 C．2∶3 D．1∶3
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【题目】下列有关元素的性质及其递变规律叙述正确的是 ( )
A. 同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高
B. 核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同
C. 第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是氯
D. 同主族元素氢化物的稳定性越强其沸点就越高
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【题目】下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是( )
A. K层是能量最低的电子层
B. 原子失电子时先失去能量低的电子
C. 核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上
D. N层为次外层时,最多可容纳的电子数为18
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法不正确的是（ ）
A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应
C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
D．乙烯在一定条件下能发生加成反应，加聚反应，被酸化高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸
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【题目】称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH31792ml（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（ ）
A．1:1 B．1:2 C．1.87:1 D．3.65:1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法中正确的是（ ）
A、难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小
B、向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小
C、用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4)
D、一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10－5 mol/L时，离子就已沉淀完全。
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