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    在一密闭容器中，某可逆反应已达到平衡，若仅改变一个条件，下列叙述正确的是（　　）
    A、改变容器体积，对气体体积扩大方向的反应速率影响大B、改变容器温度，对吸热反应方向的反应速率影响大C、改变催化剂，对正、逆反应速率均没有影响D、恒压冲入氩气，对气体体积缩小方向的反应速率影响大
    分析：A．改变体积，可能增大，也可能减小；
    B．升高温度，有利于吸热反应，降低温度，有利于放热反应；
    C．催化剂，同等程度的改变反应速率；
    D．恒压冲入氩气，相当于减小压强．
    解答：解：A．改变体积，可能增大，也可能减小，若增大体积，则对气体体积减小方向的反应速率影响大，故A错误；
    B．升高温度，有利于吸热反应，降低温度，有利于放热反应，但改变容器温度，对吸热反应方向的反应速率影响大，故B正确；
    C．催化剂，同等程度的改变反应速率，故C错误；
    D．恒压冲入氩气，相当于减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，则对气体体积缩小方向的反应速率影响大，故D正确；
    故选：BD．
    点评：本题考查影响反应速率的因素，注意正逆反应速率变化的程度是解答的关键，明确温度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
    ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
    ②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3

    请回答下列问题：
    （1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，v（H2）=
    0.3mol/（L?min）
    0.3mol/（L?min）
    ；10min时，改变的外界条件可能是
    升高温度
    升高温度
    ．
    （2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象
    ．
    （3）反应③中△H3=
    -41.2kJ/mol
    -41.2kJ/mol
    ．800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
    CO H2O CO2 H2
    0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
    此时反应③中正、逆反应速率的关系式是
    a
    a
    （填代号）．
    a．v（正）＞v（逆）       b．v（正）＜v（逆）        c．v（正）=v（逆）       d．无法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
    ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
    ②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
    请回答下列问题：
    （1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．10min时，改变的外界条件可能是
    升高温度
    升高温度
    ．

    （2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象．
    （3）反应③中△H3=
    -41.2kJ/mol
    -41.2kJ/mol
    ．800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
    CO H2O CO2 H2
    0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
    此时反应③中正、逆反应速率的关系式是
    a
    a
    （填代号）．
    a．v（正）＞v（逆）   b．v（正）＜v（逆）   c．v（正）=v（逆）  d．无法判断
    （4）800K时下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2，其反应是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-96.56kJ?mol-1，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建立化学平衡．
    ①达到平衡时，平衡常数K（甲）
    =
    =
    K（乙）
    ＞
    ＞
    K（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②达到平衡时SO2的浓度C（SO2）（甲）
    ＜
    ＜
    C（SO2）（乙
    ＜
    ＜
    C（SO2）（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?徐州三模）控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方面．

    （1）光化学烟雾白天生成，傍晚消失，其主要成分为RH（烃）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），某地早上至中午这些物质的相对浓度变化如图1所示，则下列叙述合理的是
    a．b
    a．b
    ．（填字母）
    a．早上8时交通繁忙期，光化学烟雾的主要成分为RH、NO
    b．14时，光化学烟雾的主要成分为O3、PAN
    c．PAN、O3由RH和NO直接反应生成
    d．PAN直接由O3转化生成
    （2）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定条件下反应消除其污染，则CH4与NO2反应的化学方程式为
    CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O
    CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O
    ．
    （3）在一密闭容器中发生反应2NO2 ?2NO+O2，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如图2所示．请回答：
    ①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为
    0.0117mol/（L?min）
    0.0117mol/（L?min）
    ．
    ②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件是
    温度
    温度
    （填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）．
    ③曲线A、B分剐对应的反应平衡常数的大小关系是KA
    ＜
    ＜
    KB．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）一定温度下，在一密闭容器中N2O5可发生下列反应：
    2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）I
    2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）II
    则反应I的平衡常数表达式为
    C4(NO2)C(O2)
    C2(N2O5)
    C4(NO2)C(O2)
    C2(N2O5)
    ．若达平衡时，c（NO2）=0.4mol?L-1，c（O2）=1.3mol?L-1，则反应II中NO2的转化率为
    80%
    80%
    ，N2O5（g）的起始浓度应不低于
    1
    1
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
    请回答下列问题：
    （1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应中处于平衡状态的时间为
    5～10分钟、12分钟后
    5～10分钟、12分钟后
    ；10min时，改变的外界条件可能是
    升高温度
    升高温度
    ．
    （2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象．
    （3）反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） 800℃时，反应的化学平衡常数K=1.0．
    ①某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
    CO H2O CO2 H2
    0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
    此时反应中正、逆反应速率的关系式是
    a
    a
    （填代号）．
    a．v（正）＞v（逆）     b．v（正）＜v（逆）      c．v（正）=v（逆）     d．无法判断
    ②800℃时，向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2O，求达到平衡时CO的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据：
    元素性质 元素编号
    A B C D E F G H
    原子半（nm） 0.102 0.110 0.117 0.074 0.075 0.071 0.099 0.077
    最高化合价 +6 +5 +4 +5 +7 +4
    最低化合价 -2 -3 -4 -2 -3 -1 -1 -4
    己知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，②E与D可形成多种化合物，其中ED、ED2 是常见的化合物，C可用于制光电池
    （1）E在周期表中位置是
     
    ；
    （2）C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为：
     
     （用分子式表示）；
    （3）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和 一种强酸．该反应的化学方程式是：
     
    ．
    （4）工业上可用纯碱溶液处理ED和ED2，该反应如下：ED+ED2+Na2C03=2
     
    +CO2横线上某盐的化学式应为
     
    ．
    （5）在一密闭容器中发生反应2AD2+D2
    催化剂
    加热
    2AD3△H=-47KJ/mol在上述平衡体系中加入18D2，当平衡发生移动后，AD2中18D的百分含量
     
     （填“增加”、“减少”或“不变”）其原因为
     
    ．
    （6）请设计一个实验方案，使铜和稀的H2AD4溶液反应，得到蓝色溶液和氢气．在答题卡指定位置绘山该实验方案装置图．

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