某份铁铝合金样品均分为两份,一份加入足量盐酸,另一份加入足量NaOH溶液,同温同压下产生的气体体积比为3∶2,则样品中铁、铝物质的量之比为( )
A.3∶2 B.2∶1
C.3∶4 D.4∶3
科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省高一12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
关于容量瓶的叙述:①是配制准确物质的量浓度溶液的仪器;②不宜长时间贮存溶液;③能用来加热;④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的有
A. ①②③④
B. ②③
C. ①②④
D. ②③④
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广东省高一上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
下列实验操作能达到实验目的的是(Cu-64 O-16 H-1 S-32) ( )
实验目的 | 实验操作 | |
A | 配制1.0mol/LCuSO4溶液 | 把25g胆矾晶体溶于水配成100mL溶液 |
B | 检验CaO中是否含有Ca(OH)2 | 可将其加水后滴加酚酞溶液 |
C | 实验制取大量CO2 | 向稀硫酸中加入大理石 |
D | 配制Fe(OH)3胶体 | 将饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中 |
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广东省高一上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
下列各组物质按化合物、混合物顺序排列的是( )
A..空气、CuSO4·5H2O B.生石灰、液态氧
C.干冰、冰水 D.Fe3O4、氨水
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省高一12月月考化学卷(解析版) 题型:选择题
一定量的Na2O2与CO2反应后的固体物质41.8 g,恰好与1 L 1 mol·L-1的稀盐酸完全反应,下列说法正确的是( )
A.41.8 g固体物质为Na2CO3
B.41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物
C.41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物
D.一定量的Na2O2为78 g
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省高一12月月考化学卷(解析版) 题型:选择题
在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )
A.NH、Ba2+、Cl-、NO
B.K+、AlO、Cl-、SO
C.Ca2+、Mg2+、NO、HCO
D.Na+、Cl-、CO、SO
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省高二12月月考化学卷(解析版) 题型:实验题
如图为某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。(注:丁烷在Al2O3催化下发生裂解,CuO能将烃氧化成CO 2和H 2 O,G后面装置与答题无关,省略。)
按图连接好装置后,需进行的实验操作有:①给D、G装置加热;②检查整套装置的气密性;③排出装置中的空气……
(1)这三步操作的先后顺序依次是 。
(2) B装置所起的作用是 。
(3) E装置中的现象为 。
(4)若对E装置中的混和物(溴水足量)再按以下流程实验:
分离操作I、II的方法是:I ,II 。
Na 2 SO 3 溶液的作用是(用离子方程式表示) 。
(5)假定丁烷完全裂解,流经各装置中的气体能完全反应。当(E和F)装置的总质量比反应前增加了0.7g,G装置中固体质量减少了1.76g,则丁烷的裂解产物中:n(CH 4 ):n(C 2 H 6)=
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省高二12月月考化学卷(解析版) 题型:选择题
根据下列事实所作的结论,正确的是( )
编号 | 事实 | 结论 |
A | 不存在两种邻二甲苯 | 苯分子中碳碳键完全相同,而不是单双键交替结构 |
B | 最简式相同的烃 | 要么是同系物要么是同分异构体 |
C | 质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水 | 甲、乙两种分子中,各元素的原子个数比一定相同 |
D | 甲、乙两种有机物具有相同相对分子质量和不同结构 | 甲和乙一定是同分异构体 |
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖南浏阳一中等两校高二12月联考化学卷(解析版) 题型:选择题
有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )
A.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1, 则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ·mol-1
B.在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =-285.5 kJ·mol-1,
则水分解的热化学方程式:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1
C.稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) △H = -57.3 kJ·mol-1
D.密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时,放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(g)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol-1
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