Question

【题目】原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期，A基态原子的2p轨道上有2个未成对电子，C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C与D同主族相邻，E位于周期表的ds区，最外层只有一对成对电子。请回答下列问题：

（1）D元素在元素周期表中的位置是_____，基态E原子的电子占有_____种能量不同的原子轨道。

（2）A元素可形成多种单质，其中原子晶体的名称是_____，其每个晶胞（如图甲）实际含有_____个A原子；A有一种单质为层状结构的晶体，晶体中存在的作用力有_____，晶体中每个最小环含有_____个原子。

（3）①化合物AC2的结构式_____。

②写出用足量的氢氧化钠溶液吸收DC2气体的离子方程式_____。

（4）D与E能形成化合物X，X的一种晶体晶胞结构如图乙所示，X的化学式为_____，D离子的配位数为_____。

Answer 1

【答案】第三周期第VIA族 7 金刚石 8 共价键、范德华力 2 O=C=O 2OH-+SO2=SO32-+H2O ZnS 4

【解析】

A原子的轨道上有2个未成对电子，则可能是或，C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，其电子排布式为，即氧元素，因此A只能是，即碳元素，而B介于A和C之间，为氮元素，C与D同主族相邻，则D为硫元素，E的最外层只有一对成对电子，则只能是，即锌元素，据此分析来解答本题即可。

（1）根据分析D为硫元素，其位于第三周期第族，而基态E原子中有、、、、、、一共7个能级，因此有7种能量不同的原子轨道；

（2）碳元素形成的原子晶体即金刚石，在计算一个晶胞中含有的原子数时，位于顶点的原子按算，位于面心的原子按算，位于晶胞内部的原子按1算，因此一个晶胞内共有个原子；A的一种层状结构的晶体指的是石墨，石墨晶体中存在碳原子与碳原子之间的共价键，以及层间的范德华力，其单层石墨为正六边形密铺结构，每个碳原子被3个正六边形共用，因此一个环实际上有个碳原子；

（3）①即二氧化碳，碳和氧之间为双键O=C=O；

②即二氧化硫，足量烧碱溶液吸收二氧化硫得到正盐（亚硫酸钠），写出离子方程式即可；

（4）D和E形成的化合物即硫化锌，根据晶胞结构不难看出的配位数为4。