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    蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体对环境产生污染。为此，某化学兴趣小组设计了如下装置进行实验。玻璃管中①②③分别为CO检测试纸 （浸有氯化钯洛液的滤纸，遇CO变黑色）、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMn04 溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。

    实验步骤如下：按图示连接好仪器，然后检查装置的气密性；装好试剂，夹紧止水夹K，向A瓶中的蔗糖上小心滴加浓硫酸，片刻后可观察到A瓶内蔗糖变黑，体积膨胀，有白雾产生，气球a鼓起，玻璃管中①号滤纸白色变黑色，②号和③号滤纸均褪色。请回答以下问题：

    （1）上图中盛有浓硫酸的仪器名称为________。待上述反应结束后，点燃酒精灯并在②号和③号滤纸的玻璃管近均匀加热，观察到的现象是_______。

    （2）B瓶中酸性KMnO4溶液的作用是______________，发生反应的离子方程式为_____。

    （3）打开止水夹K，使气球a内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊，但此现象并不能证明该反应生成了CO2。为了证明有CO2生成并简化实验装置，可在④号位置放上滴有______的滤纸(从以下试剂中选择)。

    A.品红浓液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.溴水 D.澄清石灰水

    （4）若反应生成的两种碳的氧化物在相同条件下的体积比为2:1，则滤纸炭化后体积膨胀发生反应的化学方程式可能为_________。(若是氧化还原反应，请用单线桥法在化学反应方程式上标明电子转移的方向和数目。)

    （5）若在尾端没有气球b，会有什么不良结果？_________。

    练习册系列答案
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    A. 都可以保存在煤油中

    B. 都可以与水反应产生氢气

    C. 它们的熔点比较低，导热性和导电性很好

    D. 随核电荷数增加电子层数也增加

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    A. 都易溶于水 B. 苯易与液溴发生加成反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高一下学期第一次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 _________________。

    （2）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）____。

    a.MnO2 b.KMnO4 c.Na2SO3

    （3）④、⑦、⑩的原子半径由大到小的顺序 __________________（填元素符号） 。

    （4）④、⑦的氢化物的稳定性最强的是 __________（填化学式）。

    （5）⑨元素单质与水反应的离子方程式是 ______________________________。

    （6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

    实验步骤

    实验现象与结论

    ________

    ________

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高一下学期第一次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）

    A. 为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰

    B. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

    C. 小苏打是发酵粉的主要成分

    D. 淀粉遇碘变蓝，故在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省豫南九校高三下学期质量考评七理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列操作不能达到目的的是

    选项

    目的

    操作

    A

    配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液

    将25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中

    B

    除去NaCl固体中少量的Na2CO3

    将混合物溶于水，再加入稍过量的盐酸，再加热蒸发结晶

    C

    使Na2SO3溶液中的SO32-完全转化为SO42-

    向Na2SO3溶液中加入过量的H2O2溶液

    D

    确定KI溶液中的碘离子是否被部分氧化

    取少量溶液于试管中，向其中滴加少量淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色，再另取少量溶液滴加AgNO3溶液，观察溶液是否产生黄色沉淀

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省哈尔滨市高三二模理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫的多种化合物在工业中有重要应用。

    (1)Na2S2可以做制革工业中原皮的脱毛剂，写出Na2S2的电子式______________。

    (2)连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，可作木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。

    ①Na2S2O4中S元素的化合价为_____________

    ②将甲酸（HCOOH）和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2，该反应的化学方程式为_________________。

    ③Na2SO4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2时，反应的化学方程式为____________。

    (3)铬会造成环境污染，某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L，达到排放标准。

    ①写出Na2SO5参加反应的离子方程式_______________________。

    ②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为____________________。

    (4)氢硫酸和亚硫酸是两种弱酸，回答下列问题

    ①0.1mol/L H2SO4与0.2mol/L H2S溶液等体积混合，所得溶液中S2-浓度为_____mol/L。（已知氢硫酸Ka1=1.0×10-8、Ka2=1.0×10-15，忽略H2S和H2O电离产生的H+）

    ②已知亚硫酸的Ka1=1.0×10-2、Ka2=6.0×10-13，设计实验证明亚硫酸第一步不完全电离。（可用实验用品：0.1mol/L亚硫酸、0.1mol/L NaHSO3溶液、0.1mol/L Na2SO3溶液，广泛pH试纸、pH计）

    操作简述

    ______________

    现象或数据

    ______________

    结论

    H2SO3第一步不完全电离

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三适应性月考（六）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    生活中常见的荧光棒的发光原理可用图表示：

    荧光染料分子获取上述反应产生的能量后释放出荧光。下列说法正确的是

    A. 苯酚苯环上的二氯代物共有6种

    B. 苯酚上的所有原子一定共平面

    C. 荧光棒发光过程涉及光能到化学能的转化

    D. 二苯基草酸酯与草酸()互为同系物

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式中，正确的是

    A. 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    B. 过氧化钠与反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

    C. 碳酸氢钠与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+ H2O

    D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

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