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    5．下列说法中正确的是（　　）
    A．Cu和Fe相连插入某溶液中形成原电池，则Fe一定作负极
    B．MgCl2中混有少量的FeCl3，可以通过溶解，加入过量MgO、过滤、结晶等操作进行提纯
    C．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若需加入适量的Cu（OH）2才能使溶液恢复到电解前状态，说明阴极只有Cu2+被还原
    D．将Fe、Cu的混合物投入FeCl2和CuCl2的混合溶液中，最后可能只有Fe剩余

    分析 A、Cu和Fe相连插入某溶液中形成原电池，如果电解质是浓硫酸，因为铁在浓硫酸中发生钝化，所以铜作负极；
    B、MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl；FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl（水解），MgO吸收H+，生成MgCl2，溶液酸性减弱，由于FeCl3在PH=3-4，便开始水解，在PH=4几乎水解完全，即除去FeCl3；
    C、用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若需加入适量的Cu（OH）2才能使溶液恢复到电解前状态，说明溶质和溶剂都放电；
    D、将Fe、Cu的混合物投入FeCl2和CuCl2的混合溶液中，铜离子的氧化性强，所以铁首先与铜离子发生氧化还原反应，生成单质铜，所以剩余固体中一定有铜．

    解答 解：A、Cu和Fe相连插入某溶液中形成原电池，如果电解质是浓硫酸，因为铁在浓硫酸中发生钝化，所以铜作负极，随反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，铁作负极，故A错误；
    B、MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl；FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl（水解），MgO吸收H+，生成MgCl2，溶液酸性减弱，由于FeCl3在PH=3-4，便开始水解，在PH=4几乎水解完全，即除去FeCl3，故B正确；
    C、用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若需加入适量的Cu（OH）2才能使溶液恢复到电解前状态，说明溶质和溶剂都放电，所以阴极还有H+被还原，故C错误；
    D、将Fe、Cu的混合物投入FeCl2和CuCl2的混合溶液中，铜离子的氧化性强，所以铁首先与铜离子发生氧化还原反应，生成单质铜，所以剩余固体中一定有铜，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查电化学的反应原理以及通过平衡的移动来分析除杂的相关知识，有一定的难度，特别是B选项中的除杂问题．

    练习册系列答案
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    18．一些烷烃的燃烧热如表：
    化合物燃烧热/kJ•mol-1化合物燃烧热/kJ•mol-1
    甲烷891.0正丁烷2878.0
    乙烷1560.8异丁烷2869.6
    丙烷2221.5异戊烷3531.3
    下列表达正确的是（　　）
    A．正戊烷的燃烧热小于3531.3kJ•mol-1
    B．稳定性：正丁烷＞异丁烷
    C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）；△H=-1560.8 kJ
    D．相同物质的量的烷烃CnH2n+2，n越大，燃烧放出的热量越多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在一定条件下，X与强酸、强碱溶液反应如下．则下列说法正确的是（　　）
    Y$\underset{\stackrel{强酸}{←}}{\;}$X$\stackrel{强碱}{→}$Z．
    A．若X为单质铝，则Y的气体产物只能是氢气
    B．若X为NaHCO3，则Z一定有CO2
    C．若Y、Z为含铝元素的两种盐，则X一定为Al（OH）3
    D．若X为乙酸乙酯，则生成物Y、Z中均含有乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH-COOH，写出其与金属钠、溴水、乙醇（浓H2SO4催化）反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．甲醇、乙二醇、丙三醇分别同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，则消耗这三种醇的物质的量之比为（　　）
    A．3：2：1B．1：2：3C．2：3：6D．6：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知：①含醇羟基的有机化合物，既可与有机酸也可与无机含氧酸发生酯化反应；
    ②某些醇在浓硫酸等的作用下脱水生成对应的烯烃．
    图中A、B为两种重要的有机化合物，它们分别能与其四周的物质在一定条件下反应，且A、B之间能通过与各自周围的一种物质作用而相互转化；B是一种很有发展前途的可再生资源．

    请根据上述信息填写下列空白：
    （1）写出A、B的结构简式：ACH2=CH2，BCH3CH2OH．
    （2）写出由A生成B的化学方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH．
    （3）写出B在催化剂作用下与空气反应的化学方程式2CH3CH2OH+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3CHO+2H2O．
    （4）仿照B与CH3COOH的反应，写出B与H2SO4（结构可表示为HOSO3H）反应的方程式CH3CH2OH+HOSO3H$\stackrel{△}{→}$CH3CH2OSO3H+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面．工业生产过程如下：
    ①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；
    ②不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO2•8H2O沉淀；
    ③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2•8H2O，再脱水干燥得到CaO2．
    完成下列填空
    （1）第①步反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3•H2O+CaCl2．
    第②步反应的化学方程式为CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．
    （2）可循环使用的物质是NH4Cl．
    工业上常采用Ca（OH）2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为H2O2价格较高且易分解，碱性条件下抑制CaO2•8H2O溶解．
    （3）检验CaO2•8H2O是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤上清液，然后向洗涤液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察溶液是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净．
    （4）CaO2•8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，
    目的是防止过氧化钙和水反应、防止过氧化钙分解．
    （5）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）．

    若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为$\frac{9V}{14m}$%（用字母表示）．
    过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有样品质量和反应后固体质量．

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    下列关于烷烃性质的叙述中，不正确的是（ ）

    A．烷烃同系物随着相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高

    B．烷烃都能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色

    C．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应

    D．烷烃同系物的密度随着相对分子质量的增大逐渐增大

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省长春市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    有机化学推断题：

    DEET又名避蚊胺，化学名为N,N-二乙基间甲苯甲酰胺，其结构简式为：；DEET在一定条件下，可通过下面的路线来合成：

    已知：RCOOHRCOCl(酰氯，化学性质十分活泼)；

    RCOCl＋NH3→RCONH2＋HCl

    根据以上信息回答下列问题：

    （1）由DEET的结构简式推测，下列叙述正确的是 。(填字母)

    A．它能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B．它能发生酯化反应

    C．它与甲苯互为同系物

    D．一定条件下，它可与H2发生加成反应

    （2）B的结构简式为 。

    （3）在反应④～⑦中，属于取代反应的有 （填序号）。

    （4）写出C→DEET的化学反应方程式 。

    （5）E的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应，且不含乙基的有机物共有 种。

    （6）经核磁共振氢谱图显示，A的某种同分异构体J只有两个吸收峰，试写出J的化学名称 ；J物质被酸性高锰酸钾氧化后得到的产物在一定条件下可与乙二醇反应，制成当前合成纤维的第一大品种涤纶（聚酯纤维），试写出生产涤纶的化学方程式 。

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