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    8．下列关于乙炔的化学用语正确的是（　　）
    A．摩尔质量：26B．球棍模型：C．电子式：D．结构式：CH≡CH

    分析 A、摩尔质量的单位为g/mol；
    B、乙炔中的C原子的半径大于H原子半径；
    C、C、H之间形成1对共用电子对，C、C之间形成3对共用电子对；
    D、乙炔的结构式中是两个C原子之间形成碳碳三键．

    解答 解：A、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，且摩尔质量的单位为g/mol，故乙炔的摩尔质量为26g/mol，故A错误；
    B、乙炔中的C原子的半径大于H原子半径，故乙炔的球棍模型为，故B正确；
    C、C、H之间形成1对共用电子对，C、C之间形成3对共用电子对，其电子式为，故C错误；
    D、乙炔的结构式中是两个C原子之间形成碳碳三键，而不是H原子与C原子形成三键，故结构式为H-C≡C-H，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学用语，为高频考点，把握乙炔的结构、电子式的书写为解答的关键，侧重分析与应用算能力的考查，注意乙炔中C与C之间的电子对，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    19．下列说法正确的是（　　）
    A．实验室中将钠保存于煤油或石蜡油中
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    C．W、X两种元素组成的化合物难溶于水
    D．W、Y、Z三种元素不能组成离子化合物

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    3．氯原子核外有17种不同运动状态的电子，它的最外层电子排布式是3s23p5．

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    13．绿原酸是从金银花中提取出的有很高药用价值的有机物，其结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．绿原酸分子中有4种含氧官能团
    B．绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应
    C．绿原酸在酸性条件下的水解产物均能与FeCl3发生显色反应
    D．l mol绿原酸与足量钠反应，可生成4 molH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．△H＞0的反应，升高温度v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
    B．若化学平衡移动了，但正、逆反应不一定都变化
    C．正、逆反应速率都变化了，化学平衡必发生移动
    D．石墨吸收能量后可转化为金刚石，说明金刚石比石墨稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-具有相同的电子层结构．下列关于A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性：D＞C
    B．原子序数：B＞A＞C＞D
    C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞A
    D．四种元素一定都属于短周期元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的 催化剂研究催化剂常具有较强的选择性，即专一性．已知：
    反应 I：4NH3（g）+5O2（g）$\stackrel{PtRu}{?}$4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ•mol-1 
    反应 II：4NH3（g）+3O2（g）$?_{高温}^{CU/TiO_{2}}$2N2（g）+6H2O（g）△H
    （1）
    化学键 H-OO=O N≡N  N-H
     键能KJ•mol-1 463 496942 391
    △H=-1260KJ/mol．
    （2）在恒温恒容装置中充入一定量的 NH3 和 O2，在某催化剂的作用下进行反应 I，则下 列有关叙述中正确的是A．
     A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
    B．若测得容器内 4v 正（NH3）=6v 逆（H2O）时，说明反应已达平衡
    C．当容器内 $\frac{n（NO）}{n（N{H}_{3}）}$=1 时，说明反应已达平衡
    （3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应 I、II．为分析某催化剂对该反应的选择性，在 1L 密闭容器中充入 1mol NH3和 2mol O2，测得有关物质的量关系如图：

    ①该催化剂在高温时选择反应I（填“I”或“II”）．
    ②520℃时，4NH3（g）+5O2?4NO（g）+6H2O（g）的平衡常数K=$\frac{0．{2}^{4}×0．{9}^{6}}{0．{4}^{4}×1.4{5}^{5}}$（不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）．
    ③有利于提高 NH3 转化为 N2 平衡转化率的措施有E
    A．使用催化剂 Pt/Ru
    B．使用催化剂 Cu/TiO2
    C．增大 NH3和 O2 的初始投料比 
    D．投料比不变，增加反应物的浓度 
    E．降低反应温度
    （4）采用氨水吸收烟气中的 SO2，
    ①若氨水与 SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈碱性（填“酸”或“碱”）． 常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水：Kb=1.8×10-5mol•L-1；H2SO3：Ka1=1.3×10-2mol•L-1，Ka2=6.3×10-8mol•L-1
    ②上述溶液中通入SO2（填“SO2”或 NH3”）气体可使溶液呈中性，此时溶液中$\frac{c{（NH}_{4}^{+}）}{c（S{{O}_{3}}^{2-}）}$＞2（填“＞”“＜”或“=”）

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