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    向水中加入等物质的量的Ag＋、Pb2＋、K＋、SO42－、NO3－、Cl－，用惰性电极电解该溶液，并收集两极气体产物，则氧化产物与还原产物的质量之比为（   ）。
    A．35.5:108B．16:207C．108:35.5D． 8:1
    D

    试题分析：根据离子反应发生的条件可知，向水中加入等物质的量的Ag＋、Pb2＋、K＋、SO42－、NO3－、Cl－后，会生成氯化银、硫酸铅白色沉淀，即溶液实际时硝酸钾溶液，所以电解的实质时是电解水。氧化产物是氧气，还原产物是氢气，二者的质量之比为16︰2，答案选D。
    点评：该题的关键是首先根据离子共存，得出溶液中存在的阴阳离子，然后再判断即可。该题容易出现的问题是，直接依据离子的放电顺序判断氧化产物和还原产物，从而得出错误的结论。所以灵活运用知识是最重要的。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上分别用惰性电极电解熔化的①NaCl②MgCl2③Al2O3制相应的金属。当电解时转移电子总数相同时，制取金属的物质的量之比为  （   ）
    A．1:2:3B．3:2:1C． 6:3:2D．2:3:6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42—、NO3—、Cl—，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻后，则氧化产物与还原产物的质量之比为
    A．35.5∶108B．16∶207 C．8∶1D．108∶35.5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol KCl的水溶液1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2 g Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（忽略水中溶解）
    A．3.36 LB．4.48 LC．5.60 LD．6.72 L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将分别盛有100 mL的KCl溶液、NaNO3溶液、CuSO4溶液的三个电解槽（电极均为惰性电极）依次串联，通直流电进行电解，当某极析出0.32 g Cu后，假定各溶液在电解前后的体积未变，则这时三个电解槽中溶液的pH分别是
    A．13，7，1B．12，7，2C．1，7，13D．7，7，7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (11分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

    请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
    ①电解池中X极上的电极反应式为                                        。
    在X极附近观察到的现象是                                            。　
    ②Y电极上的电极反应式为                                                ，
    检验该电极反应产物的方法是                                            。
    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
    ①X电极的材料是          ，电极反应式是                             。
    ②Y电极的材料是           ，电极反应式是                            。
    （说明：杂质发生的电极反应不必写出）
    (3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。
    电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示.

    ①该电解槽的阳极反应式是____________________________.
    ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因                              
    ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_________________(填写“A”或“B”)导出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，其中a为电解质溶液， X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

    （1）X的电极名称是           （填写“阳极”或“阴极”）。
    （2）若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，一段时间后，在X极附近观察到的现象是                            ，Y极上的电极反应式为                   
    （3）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为0.224L（标准状况下），则阴极上析出金属的质量为        g。
    （4）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则Y电极的材料是       。
    （5）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是          。
    方案
    		X
    		Y
    		a溶液
    A
    		银
    		石墨
    		AgNO3
    B
    		银
    		铁
    		AgNO3
    C
    		铁
    		银
    		Fe(NO3)3
    D
    		铁
    		银
    		AgNO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10)（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产    ①     为基础的工业体系。
    （2）电解前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、等杂质离子，下列加入顺序合理的是 ②。
    A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
    C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
    （3）“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：
    成分
    		NaCl
    		Mg(OH)2
    		CaCO3
    		BaSO4
    		其他不溶于酸的物质
    质量分数(%)
    		15~20
    		15~20
    		5~10
    		30~40
    		10~15
    为生产七水硫酸镁，设计了以下工艺流程：

    生产七水硫酸镁工艺流程图
    1－反应器  2－过滤器  3－蒸发浓缩器  4－结晶槽  5－洗涤槽  6－真空干燥器
    装置1中加入的酸应选用    ③    ，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是    ④    。
    装置2中滤渣的主要成分为      ⑤        。
    装置3中通入高温水蒸汽并控制温度在100～110℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是__⑥__。
    用装置6（真空干燥器）干燥七水硫酸镁晶体的理由是    ⑦       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将等物质的量K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，经搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解该滤液一段时间。则两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为(　　)
    A．35.5∶108B．108∶35.5
    C．8∶1D．1∶2

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