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4.请认真阅读下列3个反应:
$→_{△}^{H_{2}SO_{4}.SO_{3}(发烟硫酸)}$
$\stackrel{Fe,HCl,H_{2}O}{→}$
$\stackrel{NaClO}{→}$
利用这些反应,按以下步骤可从某烃A合成一种染料中间体DSD酸.
(A)$→_{H_{2}SO_{4}}^{HNO_{3}}$(B)$\stackrel{H_{2}SO_{4}.SO_{3}}{→}$(C)→(D)→
请写出(A)、(C)、(D)的结构简式ACD

分析 由信息反应③可知,反应使用NaClO,NaClO具有强氧化性,由信息反应②可知,苯胺易被氧化,故合成路线中应先发生反应③类型的转化,后发生反应②类型的转化,故结合反应路线可知,A生成B发生硝化反应,B生成C发生反应①类型的转化,C生成D发生反应③类型的转化,D生成DSD酸发生反应②类型的转化,由DSD酸的结构,利用倒推法确定各物质的结构.

解答 解:由信息反应③可知,反应使用NaClO,NaClO具有强氧化性,由信息反应②可知,苯胺易被氧化,故合成路线中应先发生反应③类型的转化,后发生反应②类型的转化,故结合反应路线可知,A生成B发生硝化反应,B生成C发生反应①类型的转化,C生成D发生反应③类型的转化,D生成DSD酸发生反应②类型的转化,由DSD酸的结构,可知D为,故C为,B为,A为

故答案为:

点评 本题考查有机物的推断与合成,题目给出某反应信息要求学生加以应用,能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力,是热点题型.

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.有下列八种晶体:
①水晶     ②干冰  ③氟化钠    ④固态氩 ⑤金属铝   ⑥碳化硅  ⑦氢氧化钠  ⑧白磷
试回答:
(1)直接由原子构成的晶体是①④⑥.
(2)含有共价键的晶体是①②⑥⑦⑧.
(3)含有阳离子的晶体是③⑤⑦,含有阴离子的晶体是③⑦.
(4)熔化需克服共价键的晶体是①⑥,熔化能导电的晶体是③⑤⑦.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.设NA是阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.1moLAl3+离子含有的电子数为3NA
B.1moLCl2含有1NA个原子
C.78g过氧化钠固体中,含有1NA个阴离子
D.欲配制1.00L1.00mol•L-1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L 水中

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

12.下列解释实验事实的方程式不正确的是(  )
A.Mg(OH)2悬浊液中滴加浓的NH4Cl溶液,沉淀溶解:Mg(OH)2+2H+═2H2O+Mg2+
B.“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅2NO2 (红棕色,g)?N2O4(无色,g)△H<0
C.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸至红褐色:Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(胶体)+3H+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.下表是周期表中的一部分,根据A-N在周期表中的位置,按要求回答下列问题:
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2BCDE
3FGHIJKMN
(1)表中元素,只有负价而无正价的元素是F,氧化性最强的单质是F2,还原性最强的单质是Na;(用相关的元素符号或分子式表示)
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是氢氧化钠,酸性最强的是高氯酸,呈两性的是氢氧化铝;(本小题均填物质的名称)
(3)A、B、C、D、F、H、I形成的单质中,熔点最高的物质的化学式为C(金刚石)
(4)在B、C、D、F、G、H中,原子半径从大到小的顺序为的是Na>Mg>Al>C>N>F.(用元素符号表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.北斗卫星导航系统是中国自行研制的全球卫星定位与通信系统.发射北斗卫星的火箭推进器中的反应方程式为C2H8N2+2N2O4═2CO2+3N2+4H2O.其中N2O4是(  )
A.既是氧化剂又是还原剂B.还原剂
C.既不是氧化剂又不是还原剂D.氧化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

16.在相同条件下,下列各组中的物质按熔点由高到低排列的是(  )
A.硅晶体、食盐、干冰B.冰、石墨、金属钠
C.碘、碳酸钙、金刚石D.HF、HBr、HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3,如图1所示.
(1)I中,NH3和O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O.
(2)II中,2NO(g)+O2(g)?2NO2(g).起始时容器充入1molNO、0.5molO2,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图2).
①比较p1、p2的大小关系p2>p1
②在温度为500℃、压强为p2条件下,平衡混合气中NO2的体积分数50%.

(3)III中,将NO2(g)转化成N2O4(l),再制备浓硝酸.
①已知:2NO2(g)?N2O4(g)△H1   2NO2(g)?N2O4(l)△H2
如图3反应过程中能量变化正确的是A(填序号).
②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
(4)IV中,电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图4所示
①阳极的电极反应式NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+.阴极的电极反应式NO+5e-+5H2O=NH3•H2O+5OH-
②电解一段时间后电解池中溶液呈酸性(酸性、碱性或中性),为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,A是NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水.为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:

(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸,烧瓶中的化学反应方程式MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)画出虚线框内的实验装置图,所加试剂为饱和食盐水,装置的作用除去Cl2中的HCl气体.
(3)装置B中盛放的试剂是A (选填下列所给试剂的代码),实验现象为有淡黄色沉淀生成,该反应的离子方程式是S2-+Cl2=2Cl-+S↓,该反应属于四种基本反应类型中的置换反应.
A.Na2S溶液    B.Na2SO3溶液    C.Na2SO4溶液
(4)已知:①硫酸比次氯酸稳定;②高氯酸比硫酸酸性强;③S2-比CL-易被氧化;④HCl比H2S稳定;⑤铜与盐酸不反应,但能与浓硫酸反应;⑥铁与氯气加热生成三氯化铁,铁与硫加热生成硫化亚铁;⑦硫原子与氯原子电子层数相同,氯原子半径小于硫原子.可说明氯比硫非金属性强的是B
A.全部         B.②③④⑥⑦C.①②④⑤⑥D. 除 ①以外
(5)装置C中盛放烧碱溶液,目的是吸收反应后剩余的气体,防止污染空气,写出反应的离子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O.

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