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    已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl－和Co2+ 。下列叙述不正确的是

    A．氧化产物为Cl2

    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

    C．若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移

    D．当该反应生成2.24L Cl2时，则反应中有0.1mol电子转移

     

    D

    【解析】

    试题分析：根据氧化还原反应理论，元素化合价升高作还原剂，元素化合价降低作氧化剂，所以Co2O3是氧化剂，Cl－是还原剂，Cl2是氧化产物，发生反应的化学方程式为Co2O3+6HCl= Cl2+3H2O+2CoCl2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，有3mol H2O生成，则同时生成1mol Cl2反应中有2mol电子转移，未指明标准状况，所以氯气的体积是2.24L时，氯气的物质的量不是0.1mol，转移的电子数不是0.1mol，所以D错误，答案选D。

    考点：考查氧化还原反应理论的应用，反应的计算

     

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    D．MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O

     

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    B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、K＋、NO、SO42–

    C．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH、I－、SCN－

    D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO

     

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