Question

50 mL 0.050 mol/L 盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中

进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

  ⑴从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是          。

  ⑵大小烧杯间填满碎纸条的作用是                       。

  ⑶大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将        （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。结合日常生活的实际该实验该在            中进行效果更好。

  ⑷实验中改用60 mL 0.050 mol/L 盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量          （填“相等”或“不相等”），所求中和热            （填“相等”或“不相等”），简述理由                                               。

  ⑸用相同浓度、相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

          （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会            （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。

Answer 1

⑴环形玻璃搅拌棒。⑵减少实验过程中的热量损失；保温杯。⑶偏小。⑷不相等；相等；因中和热是在稀溶液中，1mol的H^＋ 和1mol OH^－发生中和反应生成1mol H₂O的水时所放出的热量，与酸碱的用量无关。⑸偏小，无影响。

解析:

要掌握实验操作要点：①量热计保温效果要好；②酸碱溶液的浓度要小；③酸碱一方要过量；④操作迅速准确，减少热量损失；⑤及时准确记录数据。而中和热是在稀溶液中，1mol的H^＋ 和1mol OH^－发生中和反应生成1mol H₂O的水时所放出的热量，酸与碱反应的实质是H^＋ ＋ OH^－＝ H₂O，所以不论是强酸还是弱酸与碱反应，计算出来的中和热是相同的，而测定出来的反应热是中和热与电离吸热共同作用的结果，故测定的反应热往往要小些。