关于反应: 4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC的叙述中正确的是A．Al是还原剂.TiC是氧化产物B．TiO2是氧化剂.TiC是还原产物C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:1D．生成1molTiC转移4mol电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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关于反应： 4Al+3TiO₂+3C=2Al₂O₃+3TiC的叙述中正确的是

A．Al是还原剂，TiC是氧化产物

B．TiO₂是氧化剂，TiC是还原产物

C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1

D．生成1molTiC转移4mol电子

根据方程式可知，Al的化合价从0价升高到＋3价，失去3个电子，铝是还原剂，氧化铝是氧化产物；碳元素的化合价从0价降低到－4价，得到4个电子，所以碳是氧化剂，TiC是还原产物，所以只有选项D正确。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

NaNO₂是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO₄^- + NO₂^- +

→Mn²⁺ + NO₃^- + H₂O。下列叙述中正确的是

A．该反应中NO₂^-被还原

B．反应过程中溶液的pH变小

C．生成1molNaNO₃需要消耗0.4molKMnO₄

D．

中的粒子是OH^-

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
（1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是(　　)

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式：_ _
（3）NaNO₂是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO₄溶液与NaNO₂的反应离子方程式是
MnO₄^-+ NO₂^-+

=====  Mn²⁺+ NO₃^-+ H₂O
Ⅰ、请补充完整，配平方程式并标出电子转移方向和数目
Ⅱ、某同学称取了7.9 g KMnO₄固体，欲配制100 mL溶液。回答下列问题：
该实验中，使用容量瓶时要检查是否漏水，其操作是：             。
Ⅲ、不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小       （请填序号）：
①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
②定容时仰视仪器上的刻度线
③定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
IV、最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签(如图)。

V、某同学用上述配好的KMnO₄溶液滴定末知浓度的NaNO₂溶液：
取20mL末知浓度的NaNO₂溶液于锥形瓶；
取上述配好的KMnO₄溶液于（“酸式”或“碱式”）滴定管
滴定完成后消耗KMnO₄溶液10mL则NaNO₂溶液的浓度为

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(14分)在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应：
氧化反应：H₂O₂－2e^－===2H^＋＋O₂↑
还原反应：MnO＋5e^－＋8H^＋===Mn²^＋＋4H₂O
(1)写出该氧化还原反应的离子方程式：______________________________________。
(2)该反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________；若有0.5 mol H₂O₂参加此反应，则转移电子个数为________。
(3)若KMnO₄的量不足，在Mn²^＋的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反应的化学方程式为__________________；这时若有0.5 mol H₂O₂发生分解，则转移电子个数为________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）

A．Z一定是活泼的金属元素

B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C．1mol铁跟足量的Z单质化合时，转移的电子为3mol

D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO₂发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br₂＋SO₂＋2H₂O===2HBr＋H₂SO₄，下列说法正确的是(　　)。

A．Br₂在反应中表现氧化性	B．SO₂在反应中被还原
C．Br₂在反应中失去电子	D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

2011年4月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1 401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂＋4HI===2NO＋I₂＋2NaI＋2H₂O。
(1)上述反应中氧化剂是________，若有0.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有________ mol。
(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有__________。
(3)某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂中________(填序号)能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂，反应的化学方程式为_____________________________________(并标出电子转移的数目和方向)。
①NaCl　②NH₄Cl　③H₂O₂　④浓H₂SO₄

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题