Question

【题目】根据问题填空：
（1）I．20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为 ， Ba2+的物质的量为 ．
（2）II．把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2（标准状况下）． ①合金中镁的物质的量 ．
②写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式 ． 同时产生H2的体积（标准状况下）为 ．
（3）III．在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示，则：
①生成Mg（OH）2的质量为；
②X=；Y= ．

Answer 1

【答案】
（1）0.2mol/L；0.002mol
（2）0.1mol；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；3.36L
（3）5.8g；0.5；0.6
【解析】解：I．（1）20mL 0.1mol/LBaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=2c（BaCl2）=0.1mol/L×2=0.2mol/L；

Ba2+的物质的量浓度为0.1mol/L，该溶液中含有钡离子的物质的量为：0.1mo/L×0.02L=0.002mol，

所以答案是：0.2mol/L；0.002mol；

II．①标准状况下，氢气的物质的量为 =0.25mol，

因盐酸足量，金属完全反应，设镁、铝的物质的量分别为x mol和y mol，则：

，解得x=0.1，y=0.1mol，故n（Mg）=0.1mol，n（Al）=0.1mol，

所以答案是：0.1mol；②镁和NaOH不反应，铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，故方程式为 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+	3H2↑
2	3
0.1	0.15

则：n（H2）=0.15mol，V（H2）=0.15mol×22.4L/mol=3.36L，

所以答案是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；3.36L；

III．①由图可知氢氧化镁的物质的量为0.1mol，所以质量为0.1mol×58g/mol=5.8g，

所以答案是：5.8g；

②由①分析得X的物质的量为0.1×2+0.1×3=0.5mol，Y的物质的量为：0.1mol的氢氧化铝消耗的氢氧化钠为0.1mol，所以Y的值为0.6mol，

所以答案是：0.5； 0.6．